全国版版高考化学一轮复习第11章化学实验第1节化学实验的常用仪器和基本操作学案Word格式.docx

全国版版高考化学一轮复习第11章化学实验第1节化学实验的常用仪器和基本操作学案Word格式.docx

《全国版版高考化学一轮复习第11章化学实验第1节化学实验的常用仪器和基本操作学案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国版版高考化学一轮复习第11章化学实验第1节化学实验的常用仪器和基本操作学案Word格式.docx（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）萃取、分液

（1）注意活塞不得渗漏

（2）分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出

蒸发皿

蒸发或浓缩溶液

可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的，快蒸干时停止加热

蒸馏烧瓶

蒸馏或分馏

（1）加热时要垫石棉网

（2）加热时液体的量不超过其容积的，加碎瓷片（或沸石）防止暴沸

续表

（1）用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体

（2）用于液体回流

（1）直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝

（2）球形冷凝管通常用于回流

（3）冷却水下口进上口出

洗气瓶

除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶

（1）一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂

（2）装入液体量不宜超过容积的2/3

（3）气体的流向为A进B出

用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰

（1）注意干燥剂或吸收剂的选择

（2）一般为大口进气，小口出气

4．夹持仪器

5．其他常用仪器

（1）滴瓶用于盛放少量液体药品

（2）胶头滴管用于吸取和滴加液体

（1）胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；

滴液时不可接触器壁

（2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用

（1）广口瓶用于贮存固体药品

（2）细口瓶用于贮存液体药品

（1）不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时应改用橡胶塞

（2）盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞

（3）见光分解的物质要用棕色瓶盛装

制取气体的发生器（用于固体＋液体―→气体）

（1）固体为块状

（2）该气体溶解度小

（3）反应无强热放出

装配反应器

下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉

（1）托盘天平的精确度为0.1g；

使用时，要“左物右码”。

（2）10mL量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

（3）滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在滴定管的上部，取液体时液面不一定要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下。

（4）温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

（5）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值，其常见的规格有：

100mL、250mL、500mL、1000mL；

只能配制与容积等体积的溶液。

（6）玻璃棒的作用有搅拌使固体溶解（或使热量散失）、引流防止液体外洒以及转移固体药品等。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×

”。

（1）容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管使用前都要先检漏、洗涤，酸（碱）式滴定管还需用待盛液体润洗。

（√）

（2）使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。

（×

）

（3）用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物，可将四氯化碳从下口放出，苯从上口倒出。

（4）用碱式滴定管量取24.50mL高锰酸钾溶液。

（5）用50mL量筒量取1.5mL盐酸。

（6）用托盘天平称量2.12gNaOH固体，用100mL容量瓶配制100mL0.2mol·

L－1的NaOH溶液。

题组一常用仪器的识别及使用

1．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦和⑨

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧和⑩

答案　C

解析　茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；

用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，需要玻璃棒和烧杯，B正确；

过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要泥三角，C错误；

检验Fe3＋一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。

2．下列说法正确的是（　　）

A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

答案　A

解析　为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；

容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；

有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；

用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，不能先用蒸馏水湿润，D错误。

题组二仪器的组合应用

3．下列实验装置正确的是（　　）

答案　D

解析　实验室用乙醇制备乙烯，应将溶液温度迅速升高到170℃，温度计应插入溶液中测量液体的温度，A错误；

酯化反应中，玻璃导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，容易引起倒吸，B错误；

实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热，C错误。

4．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）

选项

实验器材

相应实验

A

试管、铁架台、导管

乙酸乙酯的制备

B

锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙

检验MnO2对H2O2分解速率的影响

C

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

配制500Ml

1.00mol/LNaCl溶液

D

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳

钠在空气中燃烧

答案　B

解析　制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，A错误；

MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，B正确；

缺少胶头滴管，C错误；

缺少泥三角，D错误。

托盘天平称量时“物码放反”后称量的物质的实际质量。

托盘天平：

m（右盘）＋m（砝码）＋m（游码）＝m（左盘）＋m（物体）。

如：

药品：

9.6克＝9克（砝码）＋0.6克（游码）。

物码放反后可依据上述关系求出m（砝码）＝m（物体）＋m（游码）。

即：

9克（砝码）＝8.4克（药品）＋0.6克（游码）。

考点2　化学实验基本操作

1．药品的取用

（1）药品取用原则

粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。

（2）药品取用三忌

不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻气味，不得品尝药品的味道。

（3）药品用量

若无说明，液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。

通常取出的药品，不能放回原瓶，以防污染；

也不要丢弃，应放在指定容器内。

（4）固体药品的取用

取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

取用块状和大颗粒固体时，先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，倾斜试管使固体缓慢往下滑落至管底。

（5）取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．仪器的洗涤

（1）洗净的标准：

内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。

（2）常见残留物的洗涤

待清洗仪器

污物

清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管

MnO2

浓盐酸并加热

做过碘升华的烧杯

碘

酒精

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶

Fe（OH）3

稀盐酸

长期存放澄清石灰水的试剂瓶

CaCO3

做过银镜实验的试管

银

稀硝酸

做过油脂实验的试管

油污

NaOH或热纯碱溶液

做过硫实验的试管

硫

二硫化碳或热的NaOH溶液

做过苯酚实验的烧瓶

苯酚

NaOH溶液或酒精　

3．试纸的使用

（1）类型及作用

——定性检验碱性溶液

——定性检验酸性溶液

——定量、定性检验溶液酸、碱性的强弱

——检验Cl2等具有强氧化性的物质

——检验SO2等具有漂白性的物质

（2）使用方法

①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：

一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。

（3）注意事项

4．物质的溶解

（1）固体的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

（2）液体的稀释

用量筒分别量取一定体积待溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌稀释。

但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。

如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）气体的溶解

①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。

②对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置，以防止产生倒吸的现象。

5．物质的加热

（1）固体的加热

①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

（2）液体的加热

①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

②试管内液体的体积不超过试管容积的。

（3）加热的方式

加热方式

适用范围

直接加热

瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等

隔石棉网加热

较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）

浴热（水浴、油浴、砂浴等）

①需严格控制温度的（如硝基苯的制备）

②需反应混合液静止的（如银镜反应）

③蒸馏沸点差较小的混合液

6．实验装置气密性的检查方法

方法

微热法

液差法

气压法

原理

升高装置中气体的温度，使气体膨胀

缩小装置中气体的体积，增大压强

增大封闭气体的压强

图示

具体操作

塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水

塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水

现象说明

烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降

停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变

一段时间后，液滴不能滴下

7．洗涤沉淀的方法

向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。

（1）化学实验中应该记住的几个数据

①酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。

不宜多加，否则会造成较大误差。