化学计量在实验中的应用全章教案Word文档格式.docx
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2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1
3、注意：
使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4.N、NA与n的关系：
A1=
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
5、摩尔质量：
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
（2）、公式：
M=单位g·
mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：
24.5gH2SO4的物质的量是_________
解：
H2SO4的相对分子质量为98,则M（H2SO4）=98g·
mol－1。
n（H2SO4）===0.25mol。
答：
略
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？
要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。
［投］国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号
长度l（L）米（m）
时间t秒（s）
质量m千克（kg）
温度T开尔文（K）
发光强度I（Iv）坎德拉（cd）
电流I安培（A）
物质的量n摩尔（mol）
［板书］
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。
因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。
那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
（约为6.02*1023个）
［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
（是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的）
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
（12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）
［师］大家回答得很好。
由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗是意大利物理学家。
因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1.1molH2所含氢气分子的个数。
2.2mol氢分子含个氢原子。
3.1molSO42―是个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：
［点击试题］
判断正误，说明理由。
A.1mol氢
B.1molCO2√
C.1mol小米×
小米不是微观粒子
［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.1.204×
1024个H，合多少mol?
（2 mol）
2.5mol的O2中有多少个氧气分子?
（3.01*1024）
3.N个水分子的物质的量是多少?
（已知，阿伏加德罗常数为NA）
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［板书］4.N、NA与n的关系：
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。
下面请大家做随堂练习3
1.0.5mol水中含有个水分子。
2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。
3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。
那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？
其数目约为多少？
（是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；
其数目约为6.02×
1023）
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
（以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量）
［师］很好！
请大家推导思考题1
［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？
请大家用代数式表示出来。
［副板］A1=
［师］大家表示的都很正确。
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
（A2=。
）
［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？
请大家推导。
（A1∶A2=m1∶m2）
［师］很正确！
这也就是说：
原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］下面让我们导出下列关系：
微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子
扩大6.02×
1023倍
扩大6.0×
1molC原子1molO原子1molFe原子
宏观质量0.012kg=12gxgyg
相对原子质量121656
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：
原子的质量比=原子的相对原子质量比。
∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。
请大家根据此结论，计算出x值和y值。
［结果］x=16y=56
［问］1mol钠原子的质量是多少?
1mol氢原子的质量呢？
（1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g）
［问］由此可得出什么结论？
（1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量）
［问］单位呢？
（克！
［问］1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？
为什么？
（因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。
1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克）
那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
请大家阅读课本12页最后一段后回答。
（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa+的质量是。
1molS的质量是。
［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量：
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
［板书］
（2）、公式：
［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来，请大家口答下列空
1.Na的摩尔质量。
2.NaCl的摩尔质量。
3.SO摩尔质量。
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！
下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。
注意解题格式。
［板书］6、有关摩尔质量的相关计算
1。
5molNa2CO3的质量是多少？
［小结］从本节课的学习中我们知道:
1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。
在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
［自我评价］
1.1.5molH2SO4的质量是。
其中含有molO,molH,其质量分别为和。
2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
3.下列说法正确的是（）
A.71g氯相当于2mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×
1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数
D.1molKClO3中含有3mol氧元素
4.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.B.9mC.2mD.18m
5下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2
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