海淀高中化学会考模拟试题Word格式.doc
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下列物质不属于合金的是
A.金刚石B.硬铝C.不锈钢D.青铜
7.下列元素中,非金属性最强的是
A.硅B.磷C.硫D.氯
8.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A.H2O B.NaOH C.Na2O D.MgCl2
9.常温时可用铝制容器盛装的是
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
10.下列物质中,能导电且属于电解质的是
A.FeB.SO2C.NaCl溶液D.熔融KOH
11.氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展,对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.每消耗1molN2的同时,有2molNH3生成
B.正、逆反应速率相等且都等于零
C.H2、N2、NH3的浓度均不再变化
D.H2、NH3、N2在容器中共存
12.下列说法中,正确的是
A.常温常压下,36gH2O中含有的氧原子数约为2×
6.02×
1023
B.0.5molN2的体积约为11.2L
C.CO的摩尔质量为28
D.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5×
13.美国劳伦斯·
利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布,该实验室科学家与俄罗斯科学家合作,利用俄方的回旋加速器设备,成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A.118B.297C.61D.179
14.下列反应属于取代反应的是
A.苯与氢气反应生成环己烷B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.乙醇在氧气中燃烧D.苯与液溴反应生成溴苯
2
15.下列营养物质中,属于高分子化合物的是
A.蔗糖B.蛋白质C.葡萄糖D.油脂
16.下列物质中,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.乙酸
H+[:
Cl:
]-
..
17.下列物质的电子式书写正确的是
A.B.Na+[:
]-C.H:
HD.
18.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是
A.能与水反应生成硫酸B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
19.下列有关物质性质的比较中,正确的是
A.还原性:
Al>Na B.碱性:
KOH>NaOH
C.酸性:
H3PO4>HClO4 D.稳定性:
HI>HCl
20.氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,以下为其中的一步重要反应:
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H2O(g)
下列条件下,反应速率最快的是
选项
温度
催化剂
NH3(g)浓度
A.
500℃
铂铑合金网
2mol/L
B.
无
1mol/L
C.
800℃
2mol/L
D.
1mol/L
灯泡
21.燃料电池是高效、环境友好的发电装置,有着广泛的应用前景。
右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。
有关该电池的说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.通O2(空气)的电极为负极
C.通H2的电极反应为2H++2e-H2↑
D.外电路中,电子由a经灯泡流向b
22.2016年9月,某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位,发生一起爆炸事故。
已知:
用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈,会放出大量的热,需控制温度在100℃以下。
下列关于该实验的操作不符合安全规则的是
A.实验操作者佩戴护目镜B.适时采用冰水浴冷却
C.反应物用量配比随意改变D.反应过程中不断搅拌反应物
23.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑
C.氢氧化钡与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-BaSO4↓
D.钠与水反应:
Na+H2ONa++OH-+H2↑
24.下列物质性质与用途的对应关系正确的是
性质
用途
A.
氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸
用氯气进行自来水消毒
B.
二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠
用二氧化硅制作光导纤维
C.
单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫
用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品
D.
铝的金属活动性很弱
用铝合金制作铝锅、铝盆等
25.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A.制备氢氧化亚铁
B.配制100mL
1.00mol/LNaCl溶液
C.除去粗盐中的难溶性杂质
D.用于分离苯和硝基苯
石蜡油
FeCl2溶液
NaOH溶液
冷水
热水
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)印刷电路板由有高分子材料和铝箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生反应的化学方程式是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。
在该反应中,被还原的物质是_____(填化学式);
还原剂是_____(填化学式),若反应中消耗了1molFeCl3,则生成_____molCuCl2。
2.(3分)三种常见有机物:
①乙烯、②蛋白质、③纤维素中,可用于造纸的是_____(填序号,下同);
水解产生氨基酸的是_____;
可用于合成保鲜膜塑料的是_____。
3.(4分)现有下列四种物质:
①KAl(SO4)2、②FeCl2溶液、③Si、④NH4NO3,可做农作物的化肥的是_____(填序号,下同);
可做净水剂的是_____;
可做太阳能电池的是_____;
与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是_____。
4.(4分)某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答:
(1)若要得到干燥的氯气,则①中所加的试剂应为_____。
(2)若①中盛放的是湿润的红纸条,则观察到的现象为_____。
(3)若①要验证氯气具有氧化性,则所用的溶液不能是_____(填序号)。
a.FeCl2b.溴水c.KI溶液
(4)装置②中反应的例子方程式是_____。
5.(8分)氧化铝是工业冶炼铝的原料,也是制造人造刚玉、矾土水泥、耐火材料的重要原料。
工业上常以铝土矿(主要成分氧化铝,含有氧化铁、二氧化硅等杂质)为原料,利用拜耳法提取氧化铝。
拜耳法的简要流程如下:
(1)操作②的名称是_____。
(2)加入试剂①后发生反应的离子方程式为_____、_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母序号)。
a.电解氧化铝可以冶炼铝
b.沉淀①经处理后可用作红色涂料
c.沉淀③灼烧过程中发生了氧化还原反应
(4)如果矿石利用率为90%,5t铝土矿经过处理最后得到3.4t氧化铝,则该铝土矿中铝元素的质量分数为_____。
6.(8分)A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,A~D含有相同元素。
其转化关系如下:
(1)若A为淡黄色固体单质。
①A元素在周期表中的位置是_____。
②下列叙述正确的是_____(填字母序号)。
a.B属于大气污染物,是导致酸雨的重要原因之一
b.C可以与CaO反应生成CaSO3
c.D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B
(2)若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①写出C→D的化学方程式:
_____。
②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E,若该反应中转移6mol电子,则生成的E在标准状况下的体积为_____L。
二、选答题(共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)某餐馆有一款小吃——牛肉饼,其部分原料如下:
A.豆油B.面粉C.食盐D.牛肉
(1)富含油脂的是_____(填字母序号,下同)。
(2)富含蛋白质的是_____。
(3)富含淀粉的是_____。
(4)属于调味剂的是_____。
2.(8分)(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)
2015年,屠呦呦问鼎诺贝尔医学奖,成为中国获得自然科学类诺贝尔奖第一人。
屠呦呦团队在研究过程中,受东晋葛洪《肘后备急方·
治寒热诸疟方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”的启发,考虑到水煎后青蒿素可能分解,没有采用中医常用的沸水煎服的方法,改用沸点34.6℃的乙醚提取青蒿素。
通过元素分析等技术手段检测提取出来的青蒿素,测得其相对分子质量为282,进而得出青蒿素的化学式。
而后又通过X射线衍射法等方法,最终确定青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1.青蒿素结构简式图2.双氢青蒿素结构简式
(化学式:
C15H22O5)(化学式:
C15H24O5)
由于自然界中天然青蒿素资源有限,接下来就要把自然界的分子通过人工合成进而制成药物。
在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素及其衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好10倍。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)由于自然界中有青蒿,因此使用青蒿素时只能从青蒿中提取。
_____
(2)仅根据青蒿素的组成元素和相对分子质量,就可以确定青蒿素的结构式。
(3)青蒿素受热容易失去活性且在乙醚中溶解性大,因此可用乙醚在低温下提取。
(4)双氢青蒿素比青蒿素更加稳定且水溶性好,可能与其分子结构中的羟基有关。
3.(8分)化学与人的身心健康密切相关。
合理选择饮食,正确使用药物是保证身心健康的基础。
(1)在日常生活中,人们在选择食物时要考虑其酸碱性。
下列食物中,属于酸性食物的是____(填字母序号)。
A.鱼肉B.苹果C.柠檬D.豆浆
(2)加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾(