电离平衡测试题含答案Word文件下载.docx

电离平衡测试题含答案Word文件下载.docx

《电离平衡测试题含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡测试题含答案Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

一、选择题（题型注释）

1．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

D．此酸的电离平衡常数约为1．0×

10-7

2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0.3mol·

L－1CH3COOH溶液和3L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

3．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是

A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡

D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定

4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大

B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大

C．稀释过程中，c（OH－）、均增大

D．溶液的KW、、pH均不变

5．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c（OH－）＝

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．强电解质溶于水得到的溶液

6．下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：

c（OH－）等于2：

1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C．1.0×

10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×

10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×

10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：

10

7．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H>

8．下列说法正确的是

A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

9．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积

A．同样多B．HCl最多

C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少

10．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）<

c（H＋）的操作是

A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

11．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A．将1L0.1mol·

L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×

10-6mol·

L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

12．下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管

②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗涤

A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

13．25℃时，水的电离达到平衡：

H2OH＋＋OH－；

ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（OH－）增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

15．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:

1B．9:

1C．1:

11D．1:

9

17．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

18．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液

A．1:

10:

100:

1000B．0:

1:

12:

11

C．14:

13:

11D．14:

2:

3

19．25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

A．1×

10－7mol·

L－1B．1×

10－12mol·

L－1

C．1×

10－2mol·

L－1D．1×

10－14mol·

L－1．

20．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

21．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+Na+NO3－Cl－

B．K+Na+Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－

D．K+NH4+SO42－NO3－

22．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

23．下列叙述正确的是

A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C、0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D、pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

24．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是

A．c（H+）=1×

10－3mol·

L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c（OH－）=1×

10－11mol·

L－1D．pH=4的H2SO4溶液

25．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

2B．9:

2C．2:

11D．2:

26．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

A．1010∶1B．5×

109∶1C．108∶1D．1∶1

27．25℃时,水的电离达到平衡：

H2OH++OH-ΔH>

0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

28．25℃、1.01×

105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·

mol一1，该反应能自发进行的原因是

A．熵增大效应大于热效应

B．是熵减少的反应

C．是放热反应

D．是吸热反应

29．下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

30．可逆反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（题型注释）

31．（10分）按要求填空。

（1）某温度下，纯水中c（H＋）＝4.0×

10－7mol·

L-1，则此时c（OH－）＝mol·

L－１