氧化还原反应练习题Word格式.doc

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Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性

C．H2SO4是还原产物D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子

8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）

9．已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11．已知反应：

KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确

A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－

12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）

A．MnO4－→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．HCO3-→CO2

13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A、Fe3+>

C12>

MnO4-B、Fe3+>

Cl2>

I2C、I2>

Fe3+D、MnO4->

Fe3+

14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：

NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）

A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物

C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：

1

15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）

①SO2②Fe3+③ 

Fe2+④HCl⑤H2O2

A．①②③ 

　　B．①③　　C．①③⑤ 

　　D．①③④⑤

16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是

A.B.

C.D.

17．（9分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，

（1）是还原剂，是氧化剂。

（2）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为。

18．（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

19．（15分）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

参考答案

1．B

试题分析：

A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；

B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；

C、反应前后，氧元素的化合价不变，故C错误；

D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．

考点：

氧化还原反应

2．C

A、2Al+Fe2O3高温

=

2Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；

B、2Mg+CO2点燃

2MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；

C、在SiO2+CaO高温

CaSiO3中元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，正确；

D、N2+3H22NH3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误。

考查化学反应的分类的知识。

3．C

A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；

B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；

C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．

化学反应的基本类型

4．C

元素的化合态可能是正价，也可能是负价，所以从化合态变为游离态，化合价可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被还原。

氧化还原反应。

5．B

A.KMnO4有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；

B.CO具有氧化性、还原性，通常用作还原剂，正确；

C.HNO3有强的氧化性，常用作氧化剂，错误；

D.O2有强的氧化性，常用作氧化剂，错误。

考查物质的性质及作用的知识。

6．B

单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；

硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确；

二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；

硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．答案选B

氧化还原反应的应用

7．B

根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，即单质溴是氧化剂。

SO2中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，SO2是还原剂。

其中溴化氢是还原产物，硫酸是氧化产物，答案选B。

考查氧化还原反应的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点。

试题紧扣教材，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据，然后结合方程式灵活运用即可。

8．D

A中应该转移2个电子；

B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；

C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。

氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：

一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；

二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

9．D

Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；

该反应中的电子转移数目为5e-，B错误；

氧化剂和还原剂的质量比是5∶1，C错误。

10．D

A、C项：

没表现酸性，故错；

B项：

没表现氧化性，故错。

故选D。

硝酸的化学性质

本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质。

11．C

根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。

氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:

5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。

氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。

考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算

该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。

有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。

该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。

12．A

还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高。

据此可知，如果转化中需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒应该是得到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A正确；

B、C中化合价都是升高的，需要进入氧化剂。

D中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。

考查氧化还原反应的有关判断和应用

该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。

13．D

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>

I2；

根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>

Fe3+；

根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->

Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->

Fe3+>

I2，答案选D。

考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断

该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。

试题贴近高考，难易适中。

侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。

该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。

14．D

根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。

水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子