初中化学学业水平测试复习纲要文档格式.docx
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乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：
分液漏斗；
萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中
22．氯水存放在棕色瓶中
23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：
试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
27．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液，加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
28．钠是质软、密度小、熔点低
29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3<
与Ca（OH）2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
加热
32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：
通CO2
33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3
35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
37．Al（OH）3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH
39．Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀
40．Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀
41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉
42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水
43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44．氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2
46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收
50．漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2
51．二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）
54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气
55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
57．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
58．氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
59．氨气用向下排空气法收集
60．硝酸不能与金属生成氢气
61．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
62．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
63．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
64．离子方程式典型错误：
1）电荷、原子不守恒，如：
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2）拆分错误，
如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）化学原理错误，
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
65．不能与H+共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3-
66．不能与OH-共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
67．不能与CO32-共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
68．Cl-不能与Ag+共存
69．SO42-不能与Ba2+共存
70．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
学业水平测试复习纲要——必修2
1．符号，其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6
2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价
9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间，共价键存在于非金属元素之间。
11．离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
H2O、CO2、H2SO4等。
12．电子式：
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
MgCl2
Na2O
13．同分异构体具有相同的分子式，如：
丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：
反应物的总能量>
生成物的总能量；
吸热反应：
反应物的总能量<
生成物的总能量
17．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
18．常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．原电池工作原理：
Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：
从Cu到Zn
21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速
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