与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:
加热
32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:
通CO2
33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH
39.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉
42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水
43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2
46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
49.多余的氯气用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2
51.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒
52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)
54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2
56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO
57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水
58.氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝
59.氨气用向下排空气法收集
60.硝酸不能与金属生成氢气
61.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
62.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
63.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
64.离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误,
如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,
如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
65.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
66.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
67.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
68.Cl-不能与Ag+共存
69.SO42-不能与Ba2+共存
70.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)
学业水平测试复习纲要——必修2
1.符号,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如:
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6
2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3.第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱,非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→碱性减弱,酸性增强→
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
4.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
5.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
6.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强
7.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
8.O元素和F元素没有正价
9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10.判断离子键和共价键的方法:
离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间,共价键存在于非金属元素之间。
11.离子化合物:
含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。
如:
NaCl、CaCl2、NaOH。
共价化合物:
全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
如:
H2O、CO2、H2SO4等。
12.电子式:
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
HCl
MgCl2
Na2O
NaOH
13.同分异构体具有相同的分子式,如:
丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15.断键吸收能量,形成键放出能量。
16.放热反应:
反应物的总能量>生成物的总能量;
吸热反应:
反应物的总能量<生成物的总能量
17.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等
18.常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
19.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
20.原电池工作原理:
Cu-Zn原电池:
负极(Zn片):
Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)
正极(Cu片):
2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)
电子流动方向:
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向:
从Cu到Zn
21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。
22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
24.当可逆反应达到平衡状态时:
①正反应速率=逆反应速