1、乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。24 可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着
2、火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液,加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(O
3、H)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 热稳定性Na2CO3 与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应1
4、9 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。20 原电池工作原理:CuZn原电池:负极(Zn片):Zn2eZn2(Zn片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H2eH2(Cu片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片电流方向:从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。23 对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时:正反应速率=逆反应速