广东省深圳科学高中学年高二上学期开学考试化学试题Word格式文档下载.docx

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D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子

B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA

5．沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

6．下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A．非金属元素原子之间形成的一定是共价键

B．离子化合物中一定含有离子键

C．单质分子中一定存在化学键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）一定达到化学平衡状态的是（）

A．每1molN≡N断裂的同时有6molN-H生成

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2

C．气体平均相对分子质量保持不变

D．气体密度保持不变

8．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

①HClO酸性比H2SO4弱

②HCl比H2S稳定

③HCl和H2S的水溶液，前者的酸性强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子

⑥HCl比H2S更易溶解于水中

A．①⑤⑥B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

9．下列措施一定能使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．加入生成物

C．缩小容器体积

D．增加反应物的物质的量

10．下列说法正确的是（）

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应

B．利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液

C．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化

11．可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol/（L·

min）B．v（B）=0.03mol/（L·

s）

C．v（C）=0.35mol/（L·

min）D．v（D）=0.4mol/（L·

min）

12．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

A．氢化物的稳定性为H2T<

H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

13．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的（）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生

15．下列说法正确的是（）

A．金刚石和石墨互为同位素B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物

C．C2H4和C2H6互为同系物D．C2H6和C5H12互为同系物

16．如图所示反应中，属于取代反应的是（）

A．②③B．①②

C．③④D．①④

17．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

选项

事实

推测

A

Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快

Ba（第IIA族元素的单质）与冷水反应更快

B

Si是半导体材料，Ge也是半导体材料

该族元素的单质都是半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应

P与H2高温时能反应

A．AB．BC．CD．D

18．下列各组中的离子，在溶液中无色且能大量共存的是（）

A．Ｋ＋、Ba2＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

二、原理综合题

19．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。

下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为______________。

（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。

（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。

（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。

②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。

试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

三、有机推断题

20．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零；

C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；

A与C同主族；

B与E同主族；

E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：

B_____________，D_________。

（2）画出C元素的离子结构示意图__________。

（3）A、B、C三种元素形成的化合物为________（化学式），所含的化学键类型为________。

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________（用离子符号表示）。

四、填空题

21．

（1）已知C（s、金刚石）+O2（g）==CO2（g）；

ΔH=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2（g）==CO2（g）；

ΔH=-393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。

（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436kJ·

mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·

mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·

mol－1，则H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为______。

（3）已知下列反应的反应热：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H1＝+206.2kJ·

mol－1

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H2＝-247.4kJ·

则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______________。

五、实验题

22．

（1）如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。

③乙池中总反应的离子方程式____________。

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极________；

负极___________。

②图中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原电池工作时，盐桥中的______（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

参考答案

1．C

【详解】

A.小苏打电离方程式：

NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；

B.C1-的结构示意图：

，B错误；

C.质子数为6，中子数为8的核素：

l4C，C正确；

D.HF的电子式：

，D错误；

答案为C。

2．D

【解析】

A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；

B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；

D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。

3．D

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；

C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；

D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；

答案选D。

【点睛】

高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：

淀粉、纤维素、蛋白质。

4．B

A.标准状况下，H2O为液体，无法用气态摩尔体积计算其物质的量，A错误；

B.5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，B正确；

C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则溶液中的H+的物质的量浓度不相等，C错误；

D.1mol/LMgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl﹣的数目，D错误；

答案为B；

若只给定溶液的浓度，无法计算溶液中微粒的个数；

标况下的气态物质可用22.4L/mol进行计算。

5．C

【分析】

根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。

完全燃烧生成和液态水时，放出445KJ热量，则在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）∆H=-890kJ/mol；

故选：

C。

6．B

A.非金属元素原子之间形成的不一定是共价键，如铵根离子与硝酸根离子间为离子键，A错误；

B.含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；

C.单质分子中不一定存在化学键，如He、Ne等单原子分子内无化学键，C错误；

D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氢氧化钠，含有共价键的离子化合物，D错误；

答案为B。