高考真题化学广西卷 纯Word版解析可编辑Word文档格式.docx
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L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；
2L0.5mol·
L－1的硫酸钾溶液中n（SO）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；
Na2O2由Na＋和O（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；
丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为×
2NA＝6NA，D项正确。
8．[2014·
全国卷]下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
8．B [解析]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；
乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；
用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；
AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。
9．[2014·
全国卷]如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH Ni电池）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
9．C [解析]电池放电时正极发生还原反应，A项正确；
电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；
充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；
MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。
10．[2014·
全国卷]下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
10.B [解析]混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；
NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；
灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
11．[2014·
全国卷]下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
11．C [解析]向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；
酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2＋，B项正确；
等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；
铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。
12．[2014·
全国卷]从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（ ）
12．A [解析]由该化合物遇FeCl3溶液呈特征颜色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，可排除B、C项，而D项中化合物的分子式为C8H6O3，也可排除，故只有A项符合题意。
13．[2014·
全国卷]已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
13．D [解析]若某温度下反应后＝11，令c（Cl－）＝11mol·
L－1，c（ClO－）＝1mol·
L－1，根据电子守恒可求得c（ClO）＝2mol·
L－1，则＝，A项正确；
B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n（Cl2）＝n（Cl）＝n（KOH）＝amol，B项正确；
改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，故反应中转移电子的物质的量范围为amol≤ne≤amol，C项正确；
改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3（最大理论产量）amol，D项错误。
27．[2014·
广西卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：
__________________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；
在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；
b的化学式为______________；
c的电子式为________；
d的晶体类型是________。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
27．
（1）第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑]
（2）纯碱（或苏打） Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
（3）NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体
（4）氢 正四面体
[解析]根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。
（1）工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱（或苏打）；
首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；
产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。
（3）五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；
c为COCl2，其电子式为；
五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。
（4）H2O和CH4形成的可燃冰（CH4·
nH2O）是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。
28．[2014·
全国卷]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（2）反应AX3（g）＋X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝______________________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为____________（填实验序号）；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b________________________________________________，c____________________________________________。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；
实验a和c的平衡转化率：
αa为________，αc为________。
28．
（1）AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8kJ/mol
（2）①＝1.7×
10－4mol·
L－1·
min－1
解：
开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平
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