学年山东省鄄城一中高二上学期第一次月考化学试题 解析版.docx

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学年山东省鄄城一中高二上学期第一次月考化学试题解析版

山东省鄄城一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

1.下列有关电化学原理的说法错误的是

A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

B.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法

C.金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化

D.电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

【答案】D

【解析】

A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连,该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A正确；B.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法，故B正确；C.金属导电是自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电在电极上必然发生得失电子的电极反应，为化学变化，故C正确；D.电镀的过程在镀件的表面发生了金属阳离子得电子变成金属的电极反应，是化学变化，故D错误；本题选D。

点睛：

本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的区别。

2.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A.稀NaOH溶液B.HCl溶液

C.酸性MgCl2溶液D.酸性AgNO3溶液

【答案】A

【解析】

A．阳极：

4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，故A正确；B．阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑阴极：

2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故B错误；C．阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑阴极：

2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故C错误；D．阳极：

2H2O+2e-=O2↑+4H+阴极：

Ag++e-=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2，故D错误；故选A。

3.工业上电解食盐水的阴极区产物是

A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠

【答案】C

【解析】

【详解】电解饱和食盐水总反应：

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极反应式为：

2Cl－2e－=Cl2↑，阴极反应式：

2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑+2OH-，因此阴极区的产物为氢气和氢氧化钠，答案选C。

4.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

选项

X极

实验前U形管中液体

通电后现象及结论

A

正极

Na2SO4溶液

U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色

B

正极

AgNO3溶液

b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

C

负极

CuCl2溶液

b管中有气体逸出

D

负极

NaOH溶液

溶液PH降低

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C.电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。

答案选C.

5.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：

2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是

A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C.电池工作时电子流向：

锂电极→导线→负载→碳棒

D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑

【答案】B

【解析】

电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；

锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；

电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。

6.在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D.a极上发生了氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，同时溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A说法正确；

B.根据a的活动性比氢要强，b为碳棒可知：

a为负极，b为正极，故B说法错误；

C.该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，电子从a极（负极）流到b极（正极），故C说法正确；

D.a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D说法正确；

答案选B。

7.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D.每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

【答案】D

【解析】

该原电池中,Fe易失电子作负极、C作正极,负极上铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子发生还原反应,负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―；从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀,碳做正极,A错误；原电池中电子沿外导线从负极流向正极,不能通过电解质溶液,电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路,B错误；正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应,电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,被氧气氧化生成氢氧化铁,离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈,铁元素为2mol,根据铁元素守恒计算：

2Fe-O2−2Fe（OH）2−4e-根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe（OH）2为2mol，再根据4Fe（OH）2−O2关系可知，消耗2molFe（OH）2，消耗氧气为0.5mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；正确选项D。

8.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。

下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D.电池负极反应式为Zn-2e－＋2OH－=ZnO＋H2O

【答案】D

【解析】

A．该装置为原电池，电池反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子发生氧化反应作负极，故A错误；B．该电池反应中，二氧化锰作正极，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，故B错误；C．电子不通过电解质溶液，电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的，故C错误；D．负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故D正确；故选D。

点睛：

本题中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn是负极、MnO2是正极，负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-。

易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液。

9.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为

A.－1220kJ/molB.－1780kJ/molC.－450kJ/molD.＋430kJ/mol

【答案】A

【解析】

反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故选A。

10.下列关于下图装置的说法中，正确的是

A.该装置能将电能转化为化学能

B.铜棒上发生还原反应

C.该装置工作时溶液中SO42－向正极移动

D.正极反应为Zn－2e－=Zn2+

【答案】B

【解析】

A．装置形成的是原电池反应，将化学能转化为电能，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，Cu为正极，发生还原反应，故B正确；C．原电池中，阴离子从正极移向负极，故C错误；D．负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，正极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：

2H++2e-=H2↑，故D错误；故选B。

11.已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。

对该电池充电时，阳极的电极反应式为：

Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。

下列有关该电池的说法中，正确的是

A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B.放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极

C.放电时发生的总反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe

D.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

【答案】C

【解析】

A.LiAl是合金，不是化合物，A不正确；B.放电时，电子从LiAl极经过外电路流向FeS极，B不正确；C.放电时发生的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe，C正确；D.负极材料易与水发生反应，故不能用水作为电解质溶液，D不正确。

本题选C。

12.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.Zn电极上发生还原反应

B.片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C.当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D.电子的流动方向从Zn→a；b→Cu

【答案】D

【解析】

A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，因此盐桥中Cl－离子向甲移动，故B错误；C．当电路中有0.2mol电子转移时，甲池中溶解的锌为0.1mol，质量为6.5克，盐桥中有0.2mol氯离子进入甲池中，甲池增重质量为6.5g+7.1g，故C错误；D．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中，则电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故D正确；故选D。

13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。

下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl-C12↑+H2↑

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e-=2Cl-

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【答案】D

【解析】

【分析】

断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，石墨作阳极，溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，铜作阴极，氢离子得到电