广西玉林市初中化学中考复习15酸碱盐的综合应用Word格式.docx
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A.CaO（CaCO3）加稀盐酸
B.Na2CO3（NaOH）通入适量CO2
C.N2（O2）通过灼热的铜网
D.Cu（Zn）加稀盐酸
4.（2分）下列推理正确的是（）
A.酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应就是中和反应
B.碱的溶液显碱性PH＞7，所以PH＞7的溶液一定是碱的溶液
C.由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，但盐中不一定都含有金属离子
D.酸碱盐之间的反应是复分解反应，所以只要是酸碱盐，都可发生复分解反应
5.（2分）下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
A.HCl和NaOH
B.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaCl
D.NaOH和FeCl3
6.（2分）下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（）
A.碳酸钠
B.铁
C.硝酸银溶液
D.氧化铜
7.（2分）（2019九下·
巴东期中）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）
A.二氧化碳
B.石蕊试液
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
8.（2分）（2017·
响水模拟）下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸
B.向一定量稀硫酸中加水稀释
C.加热等质量的氯酸钾制取氧气
D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
9.（2分）下列离子组能在溶液中大量共存的是（）
A.NO3﹣
H+
Na+
OH﹣
B.K+
SO42﹣
NO3﹣
C.Cl﹣
K+SO42﹣
Ba2+
D.Ca2+
Cl﹣
CO32﹣
K+
10.（2分）不用其他试剂，可以鉴别紫色石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是（）
A.盐酸
B.氢氧化钙
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
11.（2分）（2018·
福州模拟）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A.稀有气体用于霓虹灯
B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰改良酸性土壤
D.石墨用作电池电极
12.（2分）（2017·
云南模拟）下列能反映相关实验中的量的变化的图象是（）
A.煅烧石灰石
B.在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C.稀释氯化钠溶液
D.稀硫酸滴入氯化钡溶液中
二、实验探究题（共5题；
共34分）
13.（5分）（2017·
长春模拟）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
（1）BC段可观察到的现象是________；
（2）原白色固体中一定含有________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________．
14.（10分）（2019九下·
剑河期中）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：
氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究斯小组的同学把一定量的
加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（1）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：
NaOH
猜想二：
NaOH、
猜想三：
NaOH、
猜想四：
NaOH、、
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________。
（2）（实验验证）
实验
现象
结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想________;
不成立
②另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
________;
猜想三成立
（3）（反思与拓展）
①写出氢化钙与水反应的化学方程式________。
②若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和________。
③登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是________;
写一条即可。
15.（6分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成气体的产物是什么，提出了猜想：
a、气体产物可能是二氧化碳；
b、气体产物可能是一氧化碳；
c、气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）
如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式________．
（2）
同学们设计了如图所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出以上猜想________正确．装置D中的实验现象：
________，装置D中发生的化学方程式为________．反应结束后，应待试管冷却后再停止通气体的原因是：
________．
16.（7分）（2016·
宝应模拟）大海里蕴藏着丰富的资源，探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．
以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________．
（3）
操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）．
（4）
电解熔融MgCl2的化学方程式是________；
若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择________、________两种溶液．
（5）
Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是________（选填序号）
a．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
（6）
上述流程图中未涉及的基本反应类型是________（填写字母标号）
a．复分解反应
b．置换反应
c．化合反应
d．分解反应
（7）
已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（l）
170g
92.0g
1.50×
10﹣4g
33.3g
NH3（l）
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．
（8）
回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为________，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，
CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）．
（9）
尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：
CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为什么？
若CO2转化率为90%，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？
写出计算过程．
三、综合题（共4题；
18.（6分）（2017·
西青模拟）某燃煤发电厂开始运行后，该厂附近玉米产量急剧下降．经检测发现：
当地雨水pH约4.0．土壤pH约5.0．已知一些主要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物
水稻
小麦
玉米
油菜
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的作物是________．
（2）若继续种玉米，你认为最好选用下列
试剂来改良土壤．
A.硝酸钾
B.熟石灰
C.石灰石
D.尿素
（3）该地区形成酸雨的主要是因为燃煤中产生的________所致．
（4）下列防止空气污染的措施中，错误的是
．
A.大量植树造林
B.控制烟花爆竹燃放
C.开发和利用清洁能源
D.垃圾运到远离城市再焚烧
（5）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为________．
19.（8分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．
净水器中活性炭的作用是________
．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
步骤①②都需要进行________
操作；
步骤④需要进行________操作，此操作中玻璃棒的作用是________
；
得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量________
（填“多”、“少”或“一样多”）．
已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为________
（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是 ________
（填序号）．
A．氢氧化钠溶液
B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液
D．氢氧化钙溶液
步骤①除去氯化钙的反应方程式是 ________
．
若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是________
（填序号，下同）．
该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银
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