贵州省贵阳一中学年度高一上学期第一次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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本题的易错点为B，要注意升华和蒸馏的区别。

2.胶体区别于其它分散系的特征是（）

A.胶体粒子直径在1nm－100nm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

【答案】A

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

B.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C.常温常压下，28gN2中所含原子个数为2NA

D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

【答案】B

【详解】A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，而镁变为镁离子时，失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A正确；

B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质量和分子个数，故B错误；

C、28g氮气的物质的量为=1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故C正确；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，故氧原子数为NA个，故D正确；

故选B。

4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A.利用排空气法收集二氧化碳B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.稀释浓硫酸

试题分析：

A、CO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即长管进气，故错误；

B、收集氧气用排空气法或排水法收集，故正确；

C、氢气属于可燃性气体，首先验纯，故错误；

D、浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时，应是浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故错误。

考点：

考查实验设计方案的评价等知识。

5.下列说法正确的是

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D.电泳现象说明胶体带电

【答案】C

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；

B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；

C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；

D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。

胶体的性质

6.下列物质的分类合理的是（）

A.酸性氧化物：

CO2、SiO2、SO2、COB.碱：

烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物：

盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：

Na2O、CaO、MgO、Mn2O7

【详解】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO不能和酸或碱反应，故不是酸性氧化物，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；

C、由两种或两种以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；

漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；

水煤气是CO和氢气的混合物；

氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；

D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO都是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物不是碱性氧化物，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为A、D，要注意无论是酸性氧化物和碱性氧化物，与碱或酸反应生成盐和水的反应中均不能发生氧化还原反应，否则不属于这两种物质，如过氧化钠能够与亚硫酸反应生成硫酸钠和水，但过氧化钠不属于碱性氧化物。

7.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A.已知气体在标准状况时的密度

B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量

【详解】A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。

B.公式M=Vm·

m/V中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。

C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。

D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。

8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

H2

CO2

通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3固体

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③

KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；

FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；

H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；

NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A.操作利用了物质溶解性

B.操作为分液

C.操作为过滤

D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

A.①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；

B.③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；

；

分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；

D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；

答案：

B。

10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·

L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A.150mL2mol·

L－1KCl溶液B.75mL1.5mol·

L－1MgCl2溶液

C.100mL1mol·

L－1NaCl溶液D.25mL2mol·

L－1AlCl3溶液

根据氯化铝化学式可知50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×

3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。

11.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w＝

【分析】

利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。

【详解】A、根据物质的量浓度的定义，n（HCl）==1mol，溶液的质量为（36.5g＋1×

103mL×

1g·

mL－1）=1036.5g，则溶液的体积为=，该盐酸的物质的量浓度为mol·

L－1，故A错误；

B、HCl为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含HCl分子，故B错误；

C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用22.4L·

mol－1，故C错误；

D、利用c=，w%=，故D正确；

答案为D。

【点睛】易错点是选项A，利用c=，V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，同时应注意混合后溶液的体积不等于混合前体积相加，应利用密度计算溶液的体积。

12.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

mg气体A与ng气体B的分子数相同即n（A）=n（B），气体A与B的摩尔质量之比为m：

n。

A项，气体A与B的相对分子质量之比等于m：

n，正确；

B项，同质量的气体A与B的物质的量之比为n：

m，分子数之比为n：

m，正确；

C项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，A、B的密度之比为m：

n，错误；

D项，相同状况下同体积的A、B所含分子物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为m：

答案选C。

点睛：

本题考查阿伏加德罗定律及推论，阿伏加德罗定律及推论都可由气体状态方程式PV=nRT=RT推导得到。

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸溶液，有无色气体产生

原溶液中一定有CO32－

B

向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失

原溶液中一定有Ba2+

C

向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

原溶液中一定有SO42－

D

向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生

溶液中一定含Cu2+

A.AB.BC.CD.D

【详解】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32-或SO32-等，故A错误；

B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，存在阳离子可能是Ba2+或Ca2+等，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误；

C．能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag+或SO42-，所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，则该溶液中一定含Cu2+，故D正确；

14.用0.2mol·

L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·

L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）

A.1B.2C.3D.4