普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学试题Word格式文档下载.doc

普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学试题Word格式文档下载.doc

《普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学试题Word格式文档下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学试题Word格式文档下载.doc（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2Mn+~nCO32－

2n

15×

10-3×

240×

0.5

可得n=3，故选B。

8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A.

B.

C

D.

【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，故B项错。

9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.B.C.D.

答案C

【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:

2,质量比为6:

1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。

10.用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.>

>

B.=,=

C.>

D.>

>

【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是

A.B.C.D.

答案A

【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ODm（减少）

2×

8410662

x（W1-w2）

解得x=，将其带入下式可得：

w（Na2CO3）=（w1-x）/W1=，A项正确。

12.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色

D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；

B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；

C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；

该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6后，反应就终止了

B.的平衡转化率为85%

C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；

B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。

DH<

0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；

D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>

V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

27.（15分）（注意：

在试题卷上作答无效）

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

（填字母）

加入的试剂

作用

答案C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水检验CO2的存在。

【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。

C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。

接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

28.（15分）（注意：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

答案

（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；

乙减小，OH－放电，H＋增多。

丙不变，相当于电解水。

（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

【解析】

（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：

Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。

由电解前后溶质质量相等有，100×

10%=（100-x）×

10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。

由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。

②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×

22.4=2.8L。

④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=0.5/2×

64=16g。

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。

乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。

丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。

（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。

29.（15分）（注意：

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：

W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCL气体；

W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案

（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3>

AsH3>

PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；

②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。

W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。

（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。

R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。

①氢化物沸点顺序为NH3>

PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。

②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。

，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

30、（15分）

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

（i）B2H6

（ii）H2O2/OH－

R－CH2CH2O