学年高一化学下册课时双基限时练11Word文件下载.docx
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因此A、C、D三项均错误，B项正确。
2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；
氧化性增强，还原性减弱；
金属性减弱，非金属性增强；
最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1。
由此可得B项错误。
3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
C
盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是H＋＋OH－===H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；
氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；
锌和稀硫酸反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，只有共价键（H—H键）形成；
溴化氢气体与氨气反应：
HBr＋NH3===NH4Br，HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。
4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。
同理，可分析出B、D正确。
C图中Cl原子还应有6个（3对）未成键电子。
5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（ ）
A．Na、K、Ca B．N、P、S
C．F、Cl、SD．O、S、Cl
因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。
又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷
3＝5余1（或16÷
3＝6差2），可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。
6．如下性质的递变中，不正确的是（ ）
A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）
C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱
D
同周期元素（从左到右）金属性减弱，非金属性增强。
A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；
B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；
C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。
7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X原子最外层达到8电子结构
C．原子半径：
Z>
M>
Y
D．Z2－的结构示意图可表示为
由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
S的最高正价为＋6，所以可与F形成SF6分子，A项正确。
同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。
D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2－，所以D项正确。
而B项中He最外层只有2个电子。
8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D
依据概念分析选项。
含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；
碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；
稀有气体分子内不含化学键，C项错误；
化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。
9．下列电子式书写正确的是（ ）
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
C
10．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③B．②④⑤
C．④⑥D．①②③④⑤⑥
对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力（或氢键）结合，不存在任何化学键，故①错；
离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故②错；
离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故③错；
两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故⑤错，④正确；
共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑥正确，⑦错误。
11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铍的金属性比钠强
B．氯化锂的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
铍位于周期表中第2周期第ⅡA族。
根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：
Na>
Li>
Be，Na>
Mg>
Be，Ca>
Be。
还需明确的是，Mg与冷水的反应速度很慢。
故选C。
12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
A．①②B．①③
C．②④D．③④
此题难度中等，考查内容是元素周期表与元素周期律的知识应用。
①15号元素为磷，最高价是＋5价；
③第二周期ⅣA族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。
13．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式为Na
B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
H×
＋·
―→H＋[]－
D．重水的化学式为H2O（或D2O）
14．上图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>
C>
A
B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素是非金属性最强的元素
A
从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。
设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－9，C的原子序数为x－7，依题意有2x－16＝x，x＝16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。
从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为B>
A>
C。
15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：
X>
Y>
W
B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W>
Z
首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。
阴离子半径大小为Z>
Y，A错；
NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；
O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；
酸性HClO4>
H2SO4，D正确。
16．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.（A－N＋8）mol
B.（A－N＋10）mol
C．（A－N＋Z）mol
D.（A－N＋6）mol
17．下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③B．只有①④
C．只有①②③④D．①②③④⑤
R在第一周期，根据元素在周期表中相对位置关系，知道X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素。
18．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。
A项，离子半径依次减小，不正确；
B项，X可与Y形成H2O2，不正确；
C项，正确；
D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、非选择题（共56分）
19.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会关注。
回答下列有关问题：
（1）U表示的含义是________________。
（2）U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________
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