浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa
5．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
6．下列说法不正确的是
A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu
8．下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图8
8
+16
2
B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式
9．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
10．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11．下列说法正确的是
A．的名称为3-甲基丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
X
Y
Z
W
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：
CO＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClOˉSO＋Clˉ＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OHˉ＋Ca2+＋HCOCaCO3↓＋H2O
14．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
15．下列说法正确的是
A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17．锂（Li）-空气电池的工作原理如图所示。
有机电解质
固体电解质膜
电解质水溶液
空气
Li
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：
O2＋4eˉ2O2ˉ
D．电池总反应：
4Li＋O2＋2H2O4LiOH
18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
c（CH3COOˉ）＝c（Clˉ）
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
19．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
H+（aq）
Xˉ（aq）
＋
HX（g）
H（g）
X（g）
H+（g）
Xˉ（g）
ΔH2
ΔH
ΔH1
ΔH4
ΔH6
ΔH3
ΔH5
21．氢卤酸的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的（ΔH3＋ΔH4）比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放
出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·
molˉ1
22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×
105Pa）
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×
105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×
105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·
sˉ1
23．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·
Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
A．在a点的溶液中，
c（Na+）＞c（CO）＞c（Clˉ）＞c（OH‾）＞c（H+）
B．在b点的溶液中，
2n（CO）＋n（HCO）＜0.001mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·
Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：
c（Na+）＝c（CH3COOˉ）
24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：
CuCl难溶于水和稀硫酸；
Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
A．溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）摩尔质量为32g·
molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质）：
A
B
C
D
E
石油裂解气
F（C4H8O2）
O2
催化剂
H2O
净化、分离
浓硫酸
△
请回答：
（1）D中的官能团的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）D→E的化学方程式是________。
（4）下列说法正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D．有机物C和E都能与金属钠反应
27．（6分）某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
2.03g
固体乙
0.40g
混合气甲
溶液丙
白色沉淀
灼烧
①
蒸馏水
②
NaOH（aq）
③
酸化的AgNO3（aq）
④
实验中观测到：
混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；
固体乙为纯净物；
在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；
另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
（1）X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
28．（4分）某学习小组欲从含有[Cu（NH3）4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·
（NH4
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