福建省闽侯县第八中学学年高二上学期期末考Word文件下载.docx
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4.如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入
一块生铁块，放置一段时间。
下列有关描述正确的是
A.生铁块中的碳是原电池的负极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀
5.把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.亚硫酸钠溶液D.高锰酸钾溶液6.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>
B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
7．合成气（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
-1
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=+216kJ·
mol；
②2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH2=-72kJ·
mol
-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．E1表示2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）的活化能B．E2表示CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
8.下列实验装置或操作正确的是
9.解释下列事实的方程式不正确的是
-+2-
A.NaHCO3溶液显碱性原因:
HCO3+H2O=H3O+CO3
3+2+2+
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:
2Fe
+Cu=2Fe
+Cu
C.盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:
2OH-+SiO=SiO2-+HO
232
D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿（PbS）,慢慢转变为铜蓝（CuS）:
CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
10.浓度和体积都相等的盐酸（甲）和醋酸（乙）,分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正
确的是
A.反应所需时间:
甲=乙
B.反应开始时的速率:
C.反应结束所消耗的锌的质量:
D.反应结束时的pH值:
甲=乙
11.下列说法不正确的是
A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B.石油分馏时，温度计的水银球必须插入液面下
C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤
D.纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同
12.常温下，下列说法正确的是
+--5
A.pH=5的H2S溶液中，c（H）=c（HS）=1×
10
mol/L
B.pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小
C.pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:
10混合后溶液呈中性
D.c（Na+）相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的pH大小:
③>
②>
①
33
13.下列有关实验或做法合理有效的是
A.配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质
234
B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短C先加BaCl溶液再加稀HNO可检验溶液中是否含有SO2-
3+
D.可用K3[Fe（CN）6]检验某溶液中是否含有Fe
14.在恒温、恒容密闭容器中发生反应:
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）,当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤
15.已知:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=kJ·
mol-1。
现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。
下列说法正确的是
A.SO2的转化率为30%
B.反应共放出了196.6kJ的热量
C.用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·
L-1·
min-116.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞呈红色的溶液:
Na+、AlO-、NO-、CO2-
233
B.由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液:
NH+、SO2-、HCO-、Cl-
443
-+3+--
C.含有0.1mol/LHCO3的溶液:
Na、Fe
、NO3、SCN
D.无色溶液:
K+、Na+、MnO-、Cl-
17.下列有关物质的性质和应用均正确的是
A.氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝
B.碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
18.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是
-+
A.Va>
Vb时:
c（CH3COOH）+c（CH3COO）>
c（K）
+-
B.Va=Vb时:
c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）
-+-+
C.Va<
c（CH3COO）>
c（K）>
c（OH）>
c（H）
D.Va与Vb任意比时:
c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CHCOO-）
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填题空:
（本题包括4个小题，共46分。
）
19.（12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧
和水汽化的热化学方程式分别为：
﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol
﹣1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。
常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。
试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式
。
（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
①有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是（填字母序号）。
A．电解水制氢：
2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：
2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：
CH4+H2OCO+3H2
23
②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
已知：
CO（g）+2H（g）CHOH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1
3332
222
2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为。
20.（10分）加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至
560℃开始分解。
在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。
某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;
C.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×
10-3mol/L的NaSO
溶液（滴定时的反
223
2--2-
应方程式:
I2+2S2O3
=2I+S4O6）。
操作b涉及的主要反应的离子方程式为；
滴定时,Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为；
加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验:
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）:
。
由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21.（12分）根据要求填空:
（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25℃,101kPa时:
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为.
（2）某温
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