四川省年上学期成都市高三化学摸底测试试题Word下载.docx
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B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐
C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工
D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂
3.下列分析错误的是
A.酸性：
HC1O4>
H3PO4
B.离子半径：
F->
Mg2+
C.阴离子还原性：
Cl->
S2-
D.H、N、O三种元素可形成离子化合物
4.下列离子在溶液中能大量共存的是
ANa+、Ca2+、Cl-、CO32-
B.HCO3-、K+、NH4+、OH
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
D.Na+、K+、CO32-、SiO32-
5.天然橡胶的单体是异戊二烯（）,下列说法正确的是
A与乙烯是同系物
B.能发生加成聚合反应
C.常温下能与水互溶
D.分子中所有原子共平面
6.下列反应的应用错误的是
A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁
B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C.铁丝在氯气中燃烧可制得无三水氯化铁
D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热
7.下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是
A.钠在空气中变暗：
2Na+O2=Na2O2
B.蔗糖加浓硫酸变黑：
C12H22O1112C+llH2O
C.漂白粉久置失效：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O2HC1O=2HCl十O2
D.SO2形成酸雨：
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
8.下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+
C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42-
9.下列实验操作正确的是
A.配制0.4mol/LNaOH溶液：
将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入NaOH溶液洗涤、分液
C.测定氯水的pH：
将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较
D.验证Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3大：
向Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液
10.下列说法正确的是
A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH-）增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
11.下列实验现象和结论均正确的是
A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃
B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小
D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱
12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：
，下列装置或操作在实验中未涉及到的是
13.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
B.7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
C.2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA
D.标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA
14.为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
B
观察Fe（OH）2颜色
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C
检验K+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象
15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。
A.①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
Na2CO3
NaHCO3
CO2
NO
NO2
HNO3
FeCl3
FeCl2
Fe
Al2O3
Al（OH）3
AlC13
17.锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。
A反应①中N2是氧化剂
B.反应②属于复分解反应
C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质
D.反应③中Li在阳极生成
18.液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。
已知：
①Zn（OH）2+2OH-=Zn（OH）42-，②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
下列说
法错误的是
A电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A
B.电池反应为MnO2+Zn+4H++4OH-=Mn2++Zn（OH）42-+2H2O
C.电池充电时，H+向电极A移动
D.电池充电时，电极B的质量增大
19.用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。
向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：
①C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH
已知：
②C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
③N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH2=+180.5kJ/mol
A.ΔH=-574.0kJ/mol
B.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C.反应③正反应的活化能大于180.5kJ/mol
D.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
20.室温下，用0.10mol/LCH3COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。
Ka（CH3COOH）=1.8×
l0-5,Kb（NH3•H2O）=1.8×
l0-5。
Aab段为CH3OOH与NaOH的中和过程
B.b点水的电离程度最大
C.C点3c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
D.d点c（Na+）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
第I卷（非选择题，共60分）
1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
2.本卷非选择题共有6个题。
21.（10分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。
回答下列问题：
（l）Z在周期表中的位置是,Y的原子结构示意图。
（2）RZ2的结构式是,X2Z2的电子式是。
（3）XYW2溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）原因是（用离子方程式表示）
。
（4）某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。
则其阴极电极反应式
为。
22.（10分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
（l）A的名称是；
过程①是变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是变化。
（2）反应③的化学方程式为；
反应⑥的类型为。
（3）鉴别E与F的方法是。
（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。
23.（10分）CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
（1）下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是（填序号）。
A.NH4Cl溶液B.（NH4）2CO3溶液C.氨水D.稀H2SO4
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。
该反
应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
该转化过程①中会能量（填“吸收”或“释放”）;
CO2分解反应的热化学方程式为
，实现该反应的能量转化方式是。
（3）O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料，工作原理如右图所示。
若正极产生O2-将CO2还原生成C2O42-，则正极的反应式为；
电路中转移1mol电子，需消耗CO2L（标准状况）。
24.（11分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、AgNO3溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加蒸馏水溶解
②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③
④有白色沉淀生成
⑤静置，
⑥
（2）用AgNO3标准溶液滴定Cl-（以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），
来测
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