25物质转化的规律文档格式.docx

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1、金属＋氧气→金属氧化物

2、金属＋非金属→盐（无氧酸盐）

3、金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）

教学过程

（一）引入新课

我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。

那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？

物质之间的反应遵循怎样的规律呢？

（二）新课教学

一、、非金属单质与其化合物的转化

演示1：

硫的可燃性

　　　①观察外观：

硫磺（黄）是淡黄色的粉末状固体。

②硫在空气中燃烧：

加热时，硫黄先熔化，继续加热，硫黄被点燃------硫黄在空气中燃烧，会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

③硫在氧气中燃烧：

燃烧程度更加剧烈，会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

④步骤2和3发生的化学反应相同。

反应的方程式为：

S+O2=点燃=SO2

　　　说明：

①为避免燃烧匙被腐蚀，可事先在燃烧匙内放少量细沙

②硫黄的量不宜太多。

③生成的二氧化硫是有毒的、有刺激性气味的气体，不宜直接排放到空气中，点燃硫黄的实验最好在通风橱中进行

④闻气味应用”招气入鼻”法，不能将鼻子直接凑到瓶口去闻。

⑤要出去瓶内二氧化硫，可向瓶内加适量的NaOH溶液。

方程式为：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

C+氧气CO2↑或CO

PP2O5↑

H2点燃H2O

说明：

①当氧气充足时，生成二氧化碳（现象：

发出白光，剧烈燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体），不充足时生成一氧化碳（生成无色无味气体，点燃生成的气体会产生蓝色火焰，并放出热量）。

冬天，家庭中用炭取暖时应注意通风。

以免产生大量一氧化碳而引起中毒

②现象产生大量白烟（微小的五氧化二磷固体小颗粒）。

用红磷可除去灯泡内可能存在的少量氧气，防止钨丝氧化熔断；

红磷可用于测定空气中氧气的体积分数。

③现象：

产生淡蓝色火焰。

氢气可作高能燃料（如用于火箭发射）。

由于氢气燃烧时放出很高的热量，生成物是无污染的水，因此氢气是未来的理想燃料。

④

小结：

非金属＋氧气→非金属氧化物

演示2：

二氧化碳与水反应。

①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水吹气或通入二氧化碳。

然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。

答：

通二氧化碳的烧杯中液体变红色，不通二氧化碳的烧杯中显紫色。

②从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？

现象：

甲中液体无变化，乙中有气泡产生，紫色石蕊试液由红色又变回紫色。

//解释：

二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红。

同时，碳酸不稳定，受热易分解。

方程式：

CO2+H2O====H2CO3反（正常情况下人体血液的PH为7.35—7.45，但在通风不良的场所时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳的含量增加，血液的PH会降低。

H2CO3=加热=CO2↑+H2O

③

◇非金属氧化物+水→酸（注：

①SiO2+和一些不成盐的化合物如CO等不能跟水反应生成碳相应的酸。

②酸受热会分解，生成相应的非金属氧化物。

例如：

H2SO4=加热=H2O+SO3）

即非金属氧化物和酸的转化规律为：

非金属氧化物水酸

加热

思考：

SO3→H2SO4应如何反应。

SO3+H2O====H2SO4。

SO2→H2SO4反能不能一步完成？

不能。

SO2与H2O反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸。

△课内练习：

请写出下列物质间转化的化学方程式

　　　　　　　P→P2O5→H3PO4

二、酸与盐之间的转化

△活动：

将稀硫酸分别倒入盛有氧化铜、氢氧化铜、和碳酸铜的试管中。

//

△现象：

不溶于水的氧化铜、氢氧化铜、和碳酸铜慢慢消失。

生成蓝色溶液。

△结论：

用化学方程式表示。

△归纳：

酸与盐之间的转化规律：

酸三种途径盐

酸

例题：

写出以盐酸为原料制取氯化锌的化学方程式。

解析：

从酸的通性着手可以写出四种化学方程式。

①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

②ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O；

③Zn（OH）2+2HCl==ZnCl2+2H2O；

④ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑

教学反思：

1非金属单质与其化合物的转化规律。

（四个圆圈）

第2课时

掌握金属单质与其化合物的转化规律，能利用规律制取物质；

了解元素的游离态与化合态；

掌握金属冶炼的原理。

运用实验和分析讨论的方法，最后通过归纳得出结论。

培养理解能力和分析问题的能力。

3、情感、态度与价值观：

通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。

金属单质及其化合物的转化规律。

教学准备

硫粉，氧气，二氧化碳，铁粉，蒸馏水，试管，烧杯，燃烧匙，火柴等。

能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂

提问：

在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？

――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。

一、金属单质与其化合物的转化。

概述：

金属单质与非金属单质可以直接反应生成相应的盐。

金属单质可以与氧气反应转化为相应的氧化物，氧化物与水反应生成相应的碱。

如Ca→CaO→Ca（OH）2Na→Na2O→NaOH

练习：

分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，

　　Fe＋O2――（火星四射，生成黑色固体）Cu＋O2――　（红色物质变成黑色物质）　　　　　Mg＋O2――（发出耀眼白光，生成白色物质）

金属＋氧气→金属氧化物

演示3：

铁粉和硫磺的实验。

取少量铁粉放在白纸上，观察到铁粉呈黑色。

1用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？

观察到磁铁吸引了许多铁粉。

（铁粉被磁铁吸引，附在磁铁表面）；

解释：

说明铁具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2用药匙取少量淡黄色的硫粉。

将硫黄与铁粉混合。

3将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？

剧烈燃烧，生成黑色固体，并放出大量热量。

4再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？

将试管内的生成物倒在白纸上，观察到生成物成黑色。

用磁铁靠近生成物，发现磁铁不能吸引生成物。

＊学生讨论：

铁跟硫黄发生了化学反应，生成了不同于铁的新物质。

（铁和硫化亚铁是两种不同的物质。

）

写出有关的化学方程式：

Fe+S=加热=FeS此反应的基本类型是化合反应。

金属＋非金属→盐（无氧酸盐）

＊

请你举出其他金属与非金属之间转化的实例。

2Na+Cl2=点燃=2NaCl过滤Cu+Cl2=点燃==CuCl2

Hg+S===HgS2Fe+3Cl2=点燃==2FeCl3

Mg+S=点燃=MgS

二、金属氧化物与其化合物的转化

演示4：

生石灰与水的反应

　　　①将生石灰投入加有水的蒸发皿中，在清液中滴几滴酚酞试液。

观察有何现象？

生石灰溶于水变成白色粉末//放出大量的热//试液变红。

＊写出有关的化学方程式。

Ca→CaO→Ca（OH）2

＊注意点：

不要在建筑工地的石灰坑边玩耍，以免掉入烫伤。

CaO与水化合生成的熟石灰有腐蚀性，Ca（OH）2的微溶于水。

金属氧化物＋水→碱（可溶性碱）

延伸：

①氧化钾、氧化钠、氧化钙、氧化钡与水化合可生成相应的碱。

即金属活动性较强的钾、钠、钡、钙所对应的氧化物能与水直接化合，生成对应的碱，这些碱溶液的碱性都较强。

②氧化铜等与水不会反应。

即不溶性碱所对应的氧化物，不能直接跟水化合。

如：

Fe2O3+3H2O------不反应。

③常见碱的溶解性：

可溶性碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2的//微溶性碱：

氢氧化钙//不溶性碱：

　Cu（OH）2，（蓝色）Fe（OH）3（红褐色）Mg（OH）2（白色）

◇碱转化为金属氧化物

活动：

在蒸发皿中放入氢氧化铜粉末，加热。

蓝色固体变黑。

结论：

Cu（OH）2=加热=CuO+H2O；

归纳：

不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

又如：

2Fe（OH）3=加热=Fe2O3+3H2O//但可溶性碱加热不容易分解。

讲授：

由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。

金属冶炼就是在金属氧化物中加入还原剂夺取金属氧化物中的氧，使金属从化合态变成游离态。

作为还原剂的物质有碳、氢气、一氧化碳。

写出它们分别与氧化铜反应的方程式。

常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。

碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。

碳与氧化铜的反应

　　＊观察现象？

试管中的变化和石灰水中的变化

装置说明：

应使试管口略向下倾斜，根据酒精灯外焰的高度固定试管。

为使现象明显，最好用酒精喷灯。

实验结束时，应先移去盛有石灰水的烧杯或试管，再熄灭酒精灯，以免石灰水倒吸入试管内，引起试管炸裂。

加热一段时间后，发现试管壁出现红色物质，澄清石灰水变浑浊。

说明有二氧化碳生成。

可见木炭跟氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。

＊写出有关的化学方程式

　　　　C＋2CuO―高温—2Cu+CO2

＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应。

炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。

一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。

　　　　C＋CO2―高温——2CO　　　

CO＋CuO――加热—Cu+CO2

一氧化碳是否具有还原性？

为什么？

因为一氧化碳能跟氧结合，故具还原性。

△一氧化碳与金属氧化物反应。

先通一氧化碳，估计玻璃管中空气排尽后开始加热。

观察到的现象是红褐色的氧化铁固体变为黑色，（产生的气体能使）澄清石灰水变浑浊。

这是工业上冶炼铁的原理。

铁的冶炼原理：

在高温下利用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

⑴该实验设计有何不足之处？

该装置中没有尾气处理装置，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒。

尾气的直接排放会污染空气。

⑵如何除去反应过程中的尾气？

在尾气排放处用酒精灯点燃，除去过量的一氧化碳，即点燃除去。

或收集处理。

⑶

△氢气还原氧化铜。

观察氧化铜颜色：

黑色。

黑色固体变成红色，试管口产生水滴。

化学方程式：

H2+CuO=加热=Cu+H2O

实验步骤：

①装氧化铜；

②固定试管③通氢气：

排尽试管内空气，以免发生爆炸。

④加热：

（点灯）黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质（试管中黑色粉末逐渐变为红色物质），同时试管口有水珠出现（管壁出现小液滴）。

⑤停止加热（熄灯）继续通氢气，直至试管冷却，以免红热的铜重新被氧化，（防止灼热的铜和空气中的氧气反应又变成黑色氧化铜。

）影响实验效果。

⑥停止氢气。