北京市朝阳区2018届高三二模理综化学试题word版含答案Word文档下载推荐.doc

北京市朝阳区2018届高三二模理综化学试题word版含答案Word文档下载推荐.doc

《北京市朝阳区2018届高三二模理综化学试题word版含答案Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2018届高三二模理综化学试题word版含答案Word文档下载推荐.doc（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．其溶液呈酸性的原因：

NH4Cl+H2O⇌NH3·

H2O+HCl

C．工业上“氮的固定”：

NH3+HCl=NH4Cl

D．比较微粒半径：

N＞Cl-＞H

8．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊D．H2O2使酸化的KI溶液变黄

9．中国学者在水煤气变换[ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。

反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D．图示过程中的H2O均参与了反应过程

10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：

下列分析不正确的是

A．有机物L为高分子化合物

B．1mol有机物L中含有2mol酯基

C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应

D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．③中制备漂白液的反应：

Cl2+OH-=Cl-+HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

12．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

实验1

实验2

实验3

装置

现象

溶液颜色无明显变化；

把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

溶液变黄；

把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；

经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：

Br-＞Cl-

C．根据实验3判断还原性：

I-＞Br-

D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

第二部分（非选择题共180分）

25．（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

（1）有机物P的合成路线如下。

已知：

（R、R’、R”代表烃基或氢）

①A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是。

②B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。

③由D生成有机物P的反应类型是。

（2）有机物L的合成路线如下。

已知：

①生成E的化学方程式是。

②与有机物M发生加成反应，M的结构简式为。

③F含羧基，化合物N是。

④生成有机物L的化学方程式是。

（3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

写出聚合物甲的结构简式：

。

26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。

某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu（NO3）2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A是。

②实验室用Cu（NO3）2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。

运用化学平衡原理简

述HNO3的作用。

③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．ΔH1

Ⅱ．ΔH2

Ⅲ．ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=最终转化为乙醇的／转化的）如下图所示。

①已知：

ΔH1<

0。

随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。

②下列说法不合理的是。

A．温度可影响反应的选择性

B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。

④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空气（O2）将SO2氧化为H2SO4

（1）方法Ⅰ的过程如下。

①制备Al2（SO4）x（OH）y

向Al2（SO4）3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。

CaO的作用之一是促进

水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

②吸收：

Al2（SO4）x（OH）y吸收SO2后的产物是（写化学式）。

③解吸：

加热②中产物，产生SO2，Al2（SO4）x（OH）y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：

ⅱ：

……

①写出ⅱ的离子方程式：

。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c．取b中溶液，。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。

将VL（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，

共消耗amLcmol/LNaOH标准液。

①H2O2氧化SO2的化学方程式。

②废气中残留SO2的体积分数为。

28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。

（1）方案1：

通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。

反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：

通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0mol·

L-1

KI溶液

L-1

AgNO3溶液

Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

CuSO4溶液

Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。

推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。

确认A的实验如下：

a．检验滤液无I2。

溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b．白色沉淀B是。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

编号

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；

电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色；

电流计指针偏转

（电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。

依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：

。

（资料：

Ag++I-=AgI↓K1=1.2×

1016；

2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×

108）

北京市丰台区2018年高三年级第二学期综合练习

（二）

理科综合　化学参考答案

6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．C

25．（17分）

（1）①羟基（或—OH）

②

③加成反应（或还原反应）

（2）①

②

③

④

（3）

26．（12分）

（1）①NO

②Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu（NO3）2的水解

③

（2）①增大②B③<

205℃④0.2mol

27．（14分）

（1）①，②

Fe2+

（2）

（3）①

②通入，溶液红色褪去（或变浅）

（4）①

28．（15分）

（1）

（2）①AgI

②a．

b．AgCl

c．

②将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/L溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转

（4）K1＞K2，故更易与发生复分解反应，生成AgI。

2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。