化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)Word格式文档下载.doc
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（必须标明用哪种物质来做标准）
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：
2A（g）+3B（g）C（g）+4D（g）
ν（A）:
ν（B）:
ν（C）:
ν（D）=2：
3：
1：
4
（3）化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率
（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率
（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （ ）
A．v（CO）＝1.5mol·
L－1·
min－1
B．v（NO2）＝0.7mol·
C．v（N2）＝0.4mol·
D．v（CO2）＝1.1mol·
例5．对于可逆反应A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5mol·
B．v（B）＝1.2mol·
s－1
C．v（D）＝0.4mol·
D．v（C）＝0.1mol·
【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素
内因：
由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：
浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：
其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；
固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。
（2）温度：
其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；
降低温度可以减小反应速率。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；
减小压强，可以减小化学反应速率。
解释：
在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。
（4）催化剂：
选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”：
能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。
（5）其他：
如：
固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
（6）惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，v不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。
例6．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·
L－1的A、B溶液各10mL
④0.5mol·
L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是 （ ）
A．②>
①>
④>
③ B．④>
③>
②>
①
C．①>
③ D．①>
④
例7．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①②③ D．②③
例8．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）===2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （ ）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
例9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·
L－1
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
二、化学反应的限度
（一）可逆反应：
1、定义：
在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应
2、特点：
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号：
“”号
（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；
（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二）化学反应限度
.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；
此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：
υ正>
υ逆
反应过程中：
υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；
反应物浓度减小，生成物浓度增大；
平衡时：
υ正==υ逆；
各组分的浓度不再变化。
例10、可逆反应达到平衡的重要特征（）
A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等
例11、对于可逆反应M＋N===Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.M、N、Q的浓度都保持不变
D.反应已经停止
例12．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.2mol·
L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．Z为0.3mol·
L－1 B．Y2为0.4mol·
C．X2为0.2mol·
L－1 D．Z为0.4mol·
2.化学平衡的特征：
逆------研究对象是可逆反应
等：
υ正＝υ逆；
定：
各组分的浓度一定；
动：
动态平衡。
变：
如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
*3.影响化学平衡的条件：
（催化剂不影响化学平衡）
增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动；
降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）
增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；
减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动
例13、下列说法可以证明反应N2+3H2====2NH3已达平衡状态的是（）
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成
例15.在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）====2C（g）达到平衡的标志是（）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:
3:
2
例16．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）===Y（g）＋Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX
例17．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）===C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
例18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V（正）=V（逆）
②在
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