全国高考理综化学试题及答案全国卷Word下载.doc
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B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9．下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O====2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH–−2e–====Zn（OH）
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A．简单离子半径：
W<
X<
Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c（H+）
c（CH3COOH）
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
c（CH3COO-）
c（CH3COOH）•c（OH-）
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>
1
c（NH4+）
c（Cl-）
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
c（Br-）
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考生都必须作答。
第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
石灰石
（含少量铁的氧化物）
双氧水和氨水
小火煮沸
①
盐酸
过滤
滤渣
滤液
CaCO3
碳酸铵溶液
氨水
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
白色结晶
稀盐酸、煮沸、过滤
②
氨水和双氧水
水浴③
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·
L−1）
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
48
44
40
36
32
28
24
280300320340360380400
T/K
-lg（Pe/Pa）
SO2
NO
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2−+2SO32−====2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）====SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）====SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）====Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）====CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
28.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
废矾
催化剂
酸浸
交换
氧化
中和
洗脱
沉钒
煅烧
浸液
H2SO4
KClO3
KOH
淋洗液
NH4Cl
废渣1
废渣2
流出液
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为
离子交换
强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
（二）选考题：
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。
下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
废铁屑
PFS固体产品
[Fe2（OH）x（SO4）3-]y
x
2
粉
碎
机
减
压
蒸
发
酸
浸
槽
反
应
釜
聚
合
过筛
固体残渣
氧化剂
水+硫酸
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液VmL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________
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