江苏省届中考化学复习讲练题型四计算题Word格式文档下载.docx
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结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是________（填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。
7.（2015梧州）取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。
实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。
（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为________%，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
第7题图
8.（2015内江）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图。
完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为________g。
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）。
第8题图9.（2015厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
第9题图10.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水样
品的质量
加入硝酸银
溶液的质量
过滤后剩余溶液
的质量
130g
40g
167.13g
（1）该反应是________（填反应类型）。
（2）反应后生成氯化银的质量为________g。
（3）计算该生理盐水的溶质质量分数。
11.（2015北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____________________________kg。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
12.长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：
第12题图
第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加
的质量（g）
2.17
2.22
2.21
________
分析上面实验与数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据较低的原因是______________________________________________________。
（2）计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。
（3）计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数（计算结果精确到0.1）。
13.（2015黔西南州）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。
求污水中氢氧化钠的质量分数。
第13题图
14.（2015荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸
的质量/g
剩余固体
1
20
15
2
10
3
6.8
4
n
（1）表中n的数值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
15.（2015江西）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与下图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量
（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为________g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符（请写出计算过程）。
第15题图
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
16.现有含有杂质的赤铁矿矿石，为了测定样品中氧化铁的质量分数，某同学取10g研磨好的矿石样品，并用如图装置进行实验。
测定反应前后相关质量得到以下两组数据：
第16题图
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
请回答：
（1）应该用________组数据进行计算，原因是________________________。
（2）样品中氧化铁的质量分数是多少？
（3）10g样品中共含有铁元素多少？
17.（2015山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；
将两种液体都倒入________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
第17题图
（2）将
（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
18.（2015金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解，现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
第18题图方案一：
样品测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：
样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________________。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）
19.（2015义乌）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH的溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
第19题图
（1）A溶液中溶质的化学式为________。
（2）操作Ⅰ的名称是________。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
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1.解：
设吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
7444
2．96gx
44/74=x/2.96gx=1.76g
答：
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
2.
（1）20
（2）解：
设废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
X40g×
10%
98/80=x/40g×
10%x=4.9g
则废水中硫酸的质量分数为4.9g100g×
100%=4.9%
废水中硫酸的质量分数为4.9%。
3.
（1）解：
设若要制取0.8g氧气，需要过氧化氢的质量为x
2H2O2==2H2O＋O2↑
6832
X0.8g
68/32=x/0.8g
x=1.7g
需要这种过氧化氢溶液的质量为1.7g5%=34g
设需要30％的过氧化氢溶液的质量为y
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