最新高三题库 北京顺义区高三期末化学Word格式.docx
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盐类
混合物
有机物
纯净物
2．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式C2H4O2
B.氯化钠的电子式
C．硫原子的原子结构示意图
D．水的电离方程式2H2O==H3O+＋OH－
3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不正确的是
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．给试管中液体加热时试管口要避开人
4.下列叙述正确的是
A．14g乙烯气体中的氢原子数约为2×
6.02×
1023
B．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数约为0.2×
C．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数约为2×
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×
5.下列解释事实的方程式正确的是
A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2产生沉淀：
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取HClO：
2ClO-+H2O+CO2===HClO+CO32—
D．向水中加入金属钠产生气体：
2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑
6.右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是
A.电子由Zn极流向Cu极
B.此装置能将电能转变为化学能
C.取出盐桥，电流表指针不再偏转
D.该装置的总反应：
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
7.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．含ClO－的溶液中：
H+、K+、Br－、I－
B．pH=1的溶液中：
NH4+、Ba2+、CO32－、NO3－
C．在与Al反应能放出H2的溶液中：
Mg2+、HCO3－、SO42－、Cl－
D．在的溶液中：
Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－
8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式
如右图所示。
下列叙述正确的是
A.分子中2个苯环一定处于同一平面
B.1mol华法林最多能与2molNaOH反应
C.在一定条件，华法林可与HCHO发生缩聚反应
D.在NaOH水溶液中加热，华法林可发生消去反应
9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
最外层电子数是
最内层电子数的3倍
单质及化合物焰色反应为黄色
地壳中含量最多
的金属元素
单质为黄色晶体
A．X与Y形成的化合物只含有离子键
B．4种元素的简单离子半径最大的是W
C．Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
10.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
物质（杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
11．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
实验操作和现象
结论
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I—
向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
室温下，用pH试纸测得：
0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10；
0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
12．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
饱和氯化铁溶液
浓氢氧化钠溶液
溶液呈红褐色
13.在一定体积的1L密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
下列说法正确的是
A.上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C.830℃达平衡后,再充入1.0molH2，K值增大,平衡正向移动
D.830℃时反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1
14.分别用浓度均为0.5mol/LNH3·
H2O和NaOH溶
液滴定20mL0.01mol/LAl2（SO4）3溶液，测得导
电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说
法中正确的是
A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B.C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
C.b和d点对应的溶液均显酸性
D.be段导电能力下降的原因是NH3·
H2ONH4++OH—，导致离子数目减少
第二部分（非选择题共58分）
15.（12分）
可降解聚合物P（）的合成路线如下：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
请回答：
（1）A为芳香烃，其结构简式为。
（2）E中含氧官能团名称为___________。
（3）B→C的反应类型为。
（4）C→D的方程式为。
（5）M的结构简式为_________。
（6）设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物的路线：
。
（用反应流程图表示，并注明反应条件）
16.（11分）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
自然界中碳循环如下图所示：
（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有。
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为能。
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：
将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2、O2）中CO2的含量。
实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：
①混合气体通过A和B的目的是 。
②装置D的作用是 。
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是。
④用xmol/LHCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗ymLHCl溶液，ag样品
中碳元素的质量分数为（列出计算式）。
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。
实验测得的有关数据见下表。
（t1<
t2<
t3）
温度（℃）
CO2浓度
（mol/L）
时间（min）
15
25
35
t1
310-3
0.910-2
2.710-2
t2
110-3
1.610-2
3.110-2
t3
①在15℃，用NH3的浓度变化表示0~t1时间段的反应速率为：
。
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是（选填字母）。
a．容器内压强不再变化b．容器内NH3、CO2物质的量比为2:
1
c．容器内气体的质量不再变化d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。
铂电极是（填“阴”或“阳”）极；
在铜极上产生乙烯的电极反应式是。
17.（11分）烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。
工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。
（1）氧化还原法脱硝。
选择性催化还原（SCR）法脱硝原理如下图所示：
①该法脱硝的还原剂是 。
②已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.6kJ/mol
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol
则4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===4N2（g）＋6H2O（g）；
ΔH＝ kJ/mol
③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。
影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；
氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。
（2）尿素法脱硫脱硝。
尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：
①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
②尿素溶液中存在如下反应：
（NH2）2CO（aq）＋H2ONH2COONH4（aq）（ΔH＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。
因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：
温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；
（请将原因补充完整）。
③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。
（NH2）2CO与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是。
18.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
以下是生产NaClO2·
3H2O粗产品的工艺流程图：
（1）NaClO2中Cl的化合价是；
根据化合价推测NaClO2具有性。
（2）反应①中离子方程式是；
标准状况下，每生成22.4L
ClO2气体，消耗SO2
g。
（3）反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入_______（填“阴极”或“阳极”
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