高考化学考前知识电解质溶液专题复习文档格式.docx

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其中能实现下列要求的是：

（1）使电离平衡正向移动的有________。

（2）使（NH＋4）减小的有________。

（3）使（H＋）增大的有________。

（4）使平衡常数b增大的有________。

答案　NH3&

H2NH＋4＋H－

b＝&

#61480;

NH＋4&

#61481;

&

H－&

NH3&

H2&

（1）①②④　

（2）②③⑥　（3）②④⑤　（4）①

2．有下列几种物质：

①NH3&

H2　②NH4l

③（NH4）2S4　④NH4HS4　⑤NH4H3

⑥Na23　⑦NaH3　⑧NaH

按要求回答问题：

（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

（2）同浓度①～④的溶液中，（NH＋4）由大到小的顺序是____________________。

（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

（4）NaH3溶液显碱性的原因是_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（）NaH3溶液的电荷守恒式：

_________________________________；

NaH3溶液的物料守恒式：

_____________________________________。

答案　

（1）②③

（2）③&

gt;

④&

②&

①

（3）⑤&

lt;

⑦&

⑥&

⑧

（4）NaH3溶液中H－3存在两种平衡：

水解平衡H－3＋H2H23＋H－，电离平衡H－3H＋＋2－3，水解程度大于电离程度，因而显碱性

（）（Na＋）＋（H＋）＝（H－3）＋（H－）＋2（2－3）

（Na＋）＝（H－3）＋（H23）＋（2－3）

3．溶液的酸碱性和pH。

（1）2℃，001l&

L－1的盐酸中，（H－）＝______l&

L－1，pH＝____________，由水电离出的（H＋）＝________。

（2）100℃时，pH＝6的水中（H＋）＝________l&

L－1，该水呈________性。

（3）100℃时（＝10－12），001l&

L－1的NaH溶液的pH为________________，由水电离出的（H－）＝________。

（4）2℃时，pH＝8的H3Na溶液中（H－）＝__________________，由水电离的（H－）＝________________。

答案　

（1）10－12　2　10－12l&

L－1　

（2）10－6　中　（3）10　10－10l&

L－1　（4）10－6l&

L－1

10－6l&

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”。

（1）任何温度下，水溶液中（H＋）和（H－）的相对大小都可判断溶液的酸、碱性（　　）

（2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱（　　）

（3）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的（　　）

（4）水解方程式都必须写“”（　　）

（）Agl（s）溶解平衡常数表达式为sp＝&

Ag＋&

l－&

Agl&

（　　）

（6）沉淀转化只能是sp大的沉淀转化为sp小的沉淀（　　）

（7）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaH的量相同（　　）

（8）制备无水All3、Fel3、ul2均不能采用将溶液直接蒸干的方法（　　）

（9）用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝34（　　）

（10）在NaH3溶液中加入NaH，不会影响离子的种类（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（）×

　（6）×

（7）×

　（8）√　（9）×

　（10）√高考题型1　弱电解质电离及溶液的酸碱性1．（2016&

上海，6）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A．H3H溶液与Zn反应放出H2

B．01l&

L－1H3Na溶液的pH大于7

．H3H溶液与Na23反应生成2

D．01l&

L－1H3H溶液可使紫色石蕊变红

答案　B

解析　A、D项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；

B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；

项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误。

2．（2016&

全国卷Ⅰ，12）298时，在200L010l&

L－1氨水中滴入010l&

L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知010l&

L－1氨水的电离度为132%，下列有关叙述正确的是（　　）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．点对应的盐酸体积为200L

．点处的溶液中（NH＋4）＝（l－）＝（H＋）＝（H－）

D．N点处的溶液中pH&

12

答案　D

解析　A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4l溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；

B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4l时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于200L，错误；

项，根据电荷守恒可知溶液中：

（NH＋4）＋（H＋）＝（l－）＋（H－），点溶液的pH＝7，即（H＋）＝（H－），则（NH＋4）＝（l－），故（NH＋4）＝（l－）＞（H＋）＝（H－），错误；

D项，由图可知，N点即为010l&

L－1氨水，由其电离度为132%，可知010l&

L－1氨水中（H－）＝000132l&

L－1，故该氨水中11&

pH&

12，正确。

1．一元强酸与一元弱酸的比较

酸

项目　　相同物质的量浓度、相同体积相同pH、相同体积

一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸

（H＋）大小相同

中和碱的能力相同小大

与金属反应的起始速率大小相同

稀释相同倍

数后的pH小大大小

2“电离平衡”分析判断中的常见误区

（1）误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

（2）误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。

如氨水加水稀释时，（H＋）增大。

（3）误认为由水电离出的（H＋）＝10×

10－13l&

L－1的溶液一定呈碱性。

如2℃，01l&

L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的（H＋）都为10×

L－1。

（4）弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。

3．溶液酸碱性判断中的常见误区

（1）误认为溶液的酸碱性取决于pH。

如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

（2）误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。

如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；

强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。

（3）使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。

先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；

若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；

若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

考向1　电离平衡及应用

1．人体血液里存在重要的酸碱平衡：

2＋H2H23H－3，使人体血液pH保持在73～74，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随（H－3）∶（H23）变化关系如下表：

（H－3）∶（H23）

10178200224

pH6107374074

下列说法不正确的是（　　）

A．正常人体血液中，H－3的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaH3溶液缓解

．pH＝700的血液中，（H23）＜（H－3）

D．pH＝740的血液中，H－3的水解程度一定大于H23的电离程度

解析　A项，人体血液pH小于73时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于74时，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，H－3的水解程度大于电离程度，故A正确；

B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaH3溶液缓解酸中毒，故B正确；

项，从pH随（H－3）∶（H23）变化关系表知，pH＝700的血液中，（H23）＜（H－3），故正确；

D项，pH＝740的血液中，（H－3）∶（H23）＝200，只能说明血液中的H－3远大于H23但并不能说明H－3的水解程度一定大于H23的电离程度，所以D错误。

2．下列说法正确的是（　　）

A．水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

．常温下，在010l&

L－1的NH3&

H2溶液中加入少量NH4l晶体，能使溶液的pH减小，&

的比值增大

D．室温下，H3H的a＝17×

10－，NH3&

H2的b＝17×

10－，H3H溶液中的（H＋）与NH3&

H2中的（H－）相等

答案　

解析　A项，水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如Nal不影响水的电离，故A错误；

B项，sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；

项，常温下，氨水的电离常数b＝&

不变，在010l&

H2溶液中加入少量NH4l晶体，溶解后铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小能使溶液的pH减小，&

的比值必然增大，故正确；

D项，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误。

3．已知NaHS3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HS－3＋H2H2S3＋H－①

HS－3H＋＋S2－3②

向01l&

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