有机物的分离提纯练习题文档格式.doc

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C．萃取包括液—液萃取和固——液萃取

D．研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯

研究有机化合物的基本步骤首先应该是分离、提纯然后再进行元素定量分析，所以D不正确。

4．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是（　　）

A．四氯化碳　 B．苯

C．乙醇 D．直馏汽油

乙醇极易溶于水。

5．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

萃取后，分液漏斗中的下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出。

6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量NaOH溶液

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

用生石灰吸水，利用乙醇沸点低加热蒸出。

B

7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。

据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）

物质

熔点

沸点

密度

溶解性

乙二醇

－11.5℃

198℃

1.11g·

cm－3

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9℃

290℃

1.26g·

能跟水、酒精任意比互溶

A.萃取法 B．结晶法

C．分液法 D．分馏法

混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。

萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将混合物分离；

结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中，溶解度受温度影响的差异而实现物质分离；

蒸馏（或分馏）法适用于沸点差异较大（一般大于30℃为好）的几种互溶液体混合物的分离；

分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。

由题中信息可知，乙二醇、丙三醇两种物质的性质差异主要表现在沸点上，所以应采用蒸馏法。

8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）

A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物

D．用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物

胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，故选A；

KNO3的溶解度随温度变化大而NaCl的溶解度受温度影响很小，可利用重结晶法提纯KNO3；

甲醇和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；

碘易溶于有机溶剂而在水中的溶解度很小，可以利用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物。

A

9．下列关于苯甲酸的重结晶实验的说法中正确的是（　　）

A．该实验中四次用到玻璃棒

B．该实验中第二次用到玻璃棒的作用是引流

C．该实验中结晶的温度越低越好

D．苯甲酸是常用的仪器防腐剂，因此可任意量添加

该实验中三次用到玻璃棒，即溶解时搅拌，过滤时引流（两次）。

10．在一定条件下，萘可以与浓硝酸和浓硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5­

二硝基萘和1,8­

二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。

利用这一性质可将这两种异构体分离。

将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8­

二硝基萘，应采用的方法是（　　）

A．蒸发浓缩结晶

B．向混合液中加水过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中

由题给信息可知：

1,8­

二硝基萘应不溶于质量分数小于98%的浓H2SO4中，因此只要将浓H2SO4稀释后过滤即可，但要注意浓H2SO4的稀释方法是“酸入水”，否则易发生酸液沸腾溅出。

二、非选择题

11．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华　

C．重结晶 D．分液　 E．蒸馏

F．过滤　 G．洗气

（1）________分离食盐水与沙子的混合物。

（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（5）________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）________提取碘水中的碘。

沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；

硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；

水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；

CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃，可用蒸馏法分离；

乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；

碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。

（1）F　

（2）C、F　（3）D　（4）E　（5）G　（6）A

12．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A、B都是液体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。

分离A和B的混合物，可采用下列方法：

（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是________（用序号填空），从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；

再经过实验操作________（用序号填空），从分液漏斗的________（填“上”或“下”）层分离出的液体是B。

可供选择的操作有：

①向分液漏斗中加入稀盐酸；

②向分液漏斗中加入A和B的混合物；

③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；

④充分振荡混合液，静置、分液；

⑤将烧杯中的液体倒入另一分液漏斗中。

（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：

铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、________、________、________。

（实验中备有必要的导管和橡皮塞）

（1）②③④　上　⑤①④　上　

（2）温度计　冷凝管　锥形瓶

13．将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

（三）

（一）

（五）

（二）

（六）

（四）

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

（2）将以下

（一）～（六）中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：

e接（　　）；

（　　）接（　　）；

（　　）接（　　）。

（3）A仪器中c口用于________，d口用于________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。

（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。

冷凝管中冷凝水的流向应是“下进上出”，因为这样可使冷凝水充满整个冷凝管，达到最佳的冷凝效果。

由于测定的温度是蒸气的温度，故温度计的水银球应位于支管口处。

加热蒸馏时液体会暴沸，为了防止出现这种现象，我们通常在反应容器中加入几片碎瓷片。

（1）冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶

（2）i；

h；

a；

k；

l；

b；

f；

g；

m　（3）进水　出水　（4）蒸馏烧瓶支管口处　（5）防止液体暴沸　（6）汽油　煤油