高三化学二轮复习陌生方程式的书写Word文件下载.docx

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软锰矿与过量固体

KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸

化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。

请回答：

软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

解析：

（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。

Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：

KClO3+3MnO2＝KCl+3K2MnO4。

由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。

第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量

多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：

KClO3+3MnO2+KOH 

＝KCl+3K2MnO4+H2O。

第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；

根据H元素守恒在H2O前面配3。

两边的O元素相等，说明方程式已配平：

3MnO2+6KOH+KClO3＝3K2MnO4+KCl+3H2O。

（2）第一步，依题意元素化合价降低，故是氧化剂，是还原产

物；

元素化合价升高，故是还原剂，是氧化产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：

第三步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充，右边生成物中补

充，

第四步，根据K+、Na+、SO42－、H、O等守恒配平如下：

练习：

1.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式______________

___。

古代可用NaClO氧化NH3制：

。

SO2通入NaClO溶液中：

2．尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。

实验室通过下列方法制取：

将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该

反应的化学方程式为：

，

反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为：

4．硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方

程式为：

分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。

硫代硫酸根（S2O3）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_________________________：

而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为___________________。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，

同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为________________

5．．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。

（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3的离子方_________________。

（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：

，则负极的电极反应是_______________________________。

6．（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

7．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：

_______________________________

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

__________________________________________________

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式____________________________________

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________。

方法二：

用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

__________________________________________________________。

8．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液滤液

滤饼ZnO

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2

反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

_____________________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

________________________________________。

二．陌生复分解反应方程式的书写方法

书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：

1.根据强酸制弱酸的原则书写

高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3>

H3PO4>

HNO2>

HF>

HCOOH>

CH3COOH>

H2CO3>

H2S>

HClO>

H3BO3>

C6H5OH（苯酚）。

当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。

如CO2与NaAlO2溶液反应：

①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；

②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，离子方程式为：

__________________________________

③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；

④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：

______________________________

2．根据盐类水解反应原理书写

（1）离子化合物的水解

离子化合物的水解方式：

离子化合物中的阳离子（或阴离子）与水电离出的OH－（或H+）结合生成弱电解质。

如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：

Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3↓+3CH4↑；

Mg3N2+6H2O＝__________________________________

Al2S3+6H2O＝

（2）共价化合物的水解

共价化合物的水解方式：

共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。

如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：

SiCl4+4H2O＝H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl；

PCl3+3H2O＝

NCl3+3H2O＝（N的非金属性比Cl强）。

（3）有机化合物的水解

有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的C—X键、酯中的C—O键、肽键中的C—N键，这些键中C原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成C—OH、—COOH、—COOH；

剩余的X原子、O原子、N原子都结合水中的H原子分别生成HX、HO—、H2N—。

3．根据反应先后顺序书写

（1）含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应

在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或加入酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反应。

（2）复盐溶液与碱性溶液反应

注意各步反应中反应物间的比例关系。

以明矾与Ba（OH）2溶液为例：

①向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀或n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]≥2∶3：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。

②继续滴加Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：

③向过量的Ba（OH）2溶液中加入少量明矾溶液或n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]≤1∶2：

④1∶2<

n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2]<

2∶3时，Al3+全部反应，一部分以Al（OH）3形式存在，一部分以AlO2－形式存在，SO42－过量，Ba（OH）2全部反应。

若n[KAl（SO4）2]/n[Ba（OH）2=7∶12，

离子方程式为：

例在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

三．书写要符合客观事实

在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原则，注意反应所处的介质，微粒参加反应的先后顺序，参加反应的反应物的量的关系。

同时要注意