高三化学二轮复习陌生方程式的书写Word文件下载.docx

1、软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。 Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。第二步， 按“氧化剂还原

2、剂还原产物氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。 第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O： KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。（2）第一步，依题意

3、元素化合价降低，故 是氧化剂， 是还原产物； 元素化合价升高，故 是还原剂， 是氧化产物。第二步，按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物” 把化学方程式初步写为： 第三步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充 ，右边生成物中补充 ，第四步，根据K+、Na+、SO42、H、O等守恒配平如下：练习：1.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式 _ _。古代可用NaClO氧化NH3制： 。SO2通入NaClO溶液中：2尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升

4、温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_ _。3NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为：4硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O3）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为_ _：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为_ _ _ 。

5、若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为_ 5高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3的离子方_。（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：，则负极的电极反应是_ 。6（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应

6、，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：7污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_ _（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体

7、，试写出对应的离子方程式_ _（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。_ 。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。_。8纯化工业级氧化锌（含有Fe（）, Mn（）, Ni（）等杂质）的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni（）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是

8、MnO2反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 9根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。二陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCl

9、OH3BO3C6H5OH（苯酚）。当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。如CO2与NaAlO2溶液反应：当n（CO2）/n（NaAlO2）12时，2AlO2CO23H2O2Al（OH）3+CO32；当n（CO2）/n（NaAlO2）11时，离子方程式为：_当12n（CO2）/n（NaAlO2）11时，除生成Al（OH）3外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；当n（CO2）/n（NaAlO2）34时，反应的离子方程式为：_ 2根据盐类水解反应原理书写（1）离子化合物的水解离子化合物的水解方式：离子化合物中的阳离子（或阴离子）与水电离出的OH（或H+）结合生成弱电解质。如Al

10、4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N2 +6H2O_ _Al2S3+6H2O （2）共价化合物的水解共价化合物的水解方式：共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2O NCl3+3H2O （N的非金属性比Cl强）。（3）有机化合物的水解有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的CX键、酯中的CO键、肽键中的C

11、N键，这些键中C原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成COH、COOH、COOH；剩余的X原子、O原子、N原子都结合水中的H原子分别生成HX、HO、H2N。3根据反应先后顺序书写（1）含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或加入酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反应。（2）复盐溶液与碱性溶液反应注意各步反应中反应物间的比例关系。以明矾与Ba（OH）2溶液为例：向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀或nKAl（SO4）2/nBa（OH）223：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al

12、（OH）3+3BaSO4。继续滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：向过量的Ba（OH）2溶液中加入少量明矾溶液或nKAl（SO4）2/nBa（OH）212： 12nKAl（SO4）2/nBa（OH）2 23时，Al3+全部反应，一部分以Al（OH）3形式存在，一部分以AlO2形式存在，SO42过量，Ba（OH）2全部反应。若nKAl（SO4）2/nBa（OH）2=712，离子方程式为：例 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 三书写要符合客观事实在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原则，注意反应所处的介质，微粒参加反应的先后顺序，参加反应的反应物的量的关系。同时要注意