弱电解质电离经典习题Word文档下载推荐.doc
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列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
其中正确的是（ ）
A．①③B．②④C．①②③④D．都不对
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol·
L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×
10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，
则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是（ ）
A．HA较强B．HB较强
C．两者一样D．无法比较
下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A．0.5mol/LMgSO4溶液 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5mol/LNH4Cl溶液
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，
则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们
的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果
pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸
是弱电解质
冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）
向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（ ）
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比（ ）
A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×
100%。
现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·
L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%
解析：
从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×
10－3mol/L；
从图中可看出，在加入10mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2mol·
L－1×
0.010L÷
0.020L＝0.1mol·
L－1，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×
100%＝（1×
10－3mol/L÷
0.1mol/L）×
100%＝1%。
答案：
D
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
加入NH3·
H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；
随后NH3·
H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；
最后，加入的NH3·
H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：
c<
a<
b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×
10－5
4.9×
10－10
K1＝4.3×
10－7K2＝5.6×
10－11
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）>
pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）
B．将amol·
L－1HCN溶液与amol·
L－1NaOH溶液等体积混合，混合液中：
c（OH－）>
c（H＋），c（Na＋）>
c（CN－）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）
（3）在25℃下，将amol·
L－1的氨水与0.01mol·
L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb＝________。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________
________（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol·
L－1。
（NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb＝2×
10－5mol·
L－1）
在体积为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，下列示意图中正确的是（ ）
将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；
另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；
则下列叙述正确的是（ ）
A．若V1>
V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>
V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c（H＋）：
③>
①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c（NH）>
c（Cl－）
D．②与④等体积混合，混合液pH>
7
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×
10－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX>
HY>
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·
L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·
L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·
L－1HX
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×
Ka1＝4.3×
Ka2＝5.6×
Ka＝3.0×
10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是________（用编号填空）。
（2）常温下，0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·
c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．c（H＋）·
c（CH3COO－）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25℃下，向20mL0.2mol·
L－1的氢氟酸中滴加0.2mol·
L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α（HF）增大的是_______
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