弱电解质电离经典习题Word文档下载推荐.doc

1、列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）A B C D都不对下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H）相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下

2、列叙述错误的是（）A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是（）AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较下列说法正确的是（）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的

3、浓度相同，电离程度也相同把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1， 则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计

4、测它们 的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果 pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸 是弱电解质冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比（）A大于2 B小于2 C等于2 D不能确

5、定电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度（已电离的物质的量/原来的总物质的量）100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A0.5% B1.5% C0.1% D1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1103 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 molL10.010 L0.020 L0.1 molL1，电离度

6、（已电离的物质的量/原来的总物质的量）100%（1103 mol/L0.1 mol/L）100%1%。答案：D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） 加入NH3H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3H2O不再反应，对原溶液稀释，电导

7、率略有下降。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）Aa、b、c三点溶液的pH：capH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H），c（Na）c（CN）C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CO）（3）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）c（Cl），则溶液显_（填“

8、酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动， 所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1）在体积为1 L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，下列示意图中正确的是（）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH

9、2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（）A.由水电离出的c（H）：B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c（NH）c（Cl）D与等体积混合，混合液pH7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9106102A.三种酸的强弱关系：HXHYB反应HZY=HYZ能够发生C相同温

10、度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式HClO电离平衡常数Ka1.8Ka14.3Ka25.6Ka3.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_（用编号填空）。（2）常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH）Cc（H）c（OH） Dc（OH）/c（H）Ec（H）c（CH3COO）/c（CH3COOH）（3）体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。25 下，向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度（HF）增大的是_