分子的立体构型习题Word文档格式.doc
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6.下列不属于配位化合物的是
A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾D.十二水合硫酸铝钾
7若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A.若=2，则分子的立体结构为V形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形
C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确
8.下列物质：
①H3O+ ②［B（OH）4］- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是
A.①②B.①③C.④⑤D.②④
9.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是
A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
10根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 SP3杂化
11下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
12原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。
在SO2-4中S原子的杂化方式为
A.spB.sp2C.sp3D.无法判断
13.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、、CCl4
14..说明下列分子是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。
参考答案
1.解析：
其中NF3、和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；
只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。
所以选C。
答案：
C
点拨：
NF3、、BF3、H3O+它们的形式是相同的。
但由于中心原子有的存在孤对电子，有的不存在孤对电子，分子的立体构型是不同的。
因此，在判断分子的立体构型的时候，关键是看分子的中心原子是否存在孤对电子，而不能简单从组成上看。
2.解析：
SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子，故选D。
D
3.解析：
乙炔结构式为H—C≡C—H，将C≡C中的三键看作一对成键电子，由价层电子互斥理论知，两个C原子均采取了sp杂化方式。
A
根据三键的特征，三键为一个σ键两个π键组成。
成键电子实际上采用sp杂化形成两个σ键。
4.解析：
本题考查的是常见物质空间构型问题，要求掌握常见分子的结构，并结合有关数学知识进行解答。
A.C2H2直线形的非极性分子B.CS2直线形的非极性分子C.NH3三角锥形的极性分子D.C6H6正六边形的非极性分子。
所以只有C选项所有原子不可能共处同一平面。
5解析：
Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构。
Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构。
或
6.解析：
A中Na3AlF6的有配位键；
B中［Ag（NH3）2］+有配位键，C中［Fe（SCN）6］3-有配位键，D为KAl（SO4）2·
12H2O中无配位键。
7.解析：
中心原子A的电子均用于成键，没有孤对电子，所以分子的立体构型与价层电子对的空间构型相同。
若=2，分子的立体结构为直线形，若=3，分子的立体结构为平面三角形。
根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型，关键是两点：
构型中的值；
是否存在孤对电子。
8.解析：
H2O中各原子已达到稳定结构，H3O+是H+和H2O中的O形成的配位键，［B（OH）4］-是3个OH-与B形成三个共价键，还有1个OH-的O与B形成配位键，而其他物质均无配位键。
答案：
9.解析：
Ag+与NH3能发生如下反应：
而AgCl存在微弱的电离：
AgClAg+Cl-，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成Ag（NH3）2Cl而溶解。
B
10解析：
判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。
在NF3分子中N原子的孤对电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似NH3。
11解析：
对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；
对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成［Ag（NH3）2］+；
对于C项，Fe3+与KSCN反应生成［Fe（SCN）n］n-3；
对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，再生成［Cu（NH3）4］2+。
12解析：
配位键是一种特殊的化学键，共用电子对是一方单独提供的，配合物离子的一个重要性质是难电离，非常稳定，但可以转化。
1210.HCN与C2H2都是直线型分子，分析两个多原子分子的成键类型的相似性。
13.解析：
（1）BCl3分子中，B原子的3个价层电子与Cl的3p电子形成三对共用电子对，根据价层电子对互斥理论，应是平面三角形，夹角为120°
，这样分子最稳定。
同理COCl2（光气）的分子中，碳原子（C）的价层电子与2个Cl和1个O原子的三个电子形成三对共用电子对，形成平面三角形；
碳原子的一个2p电子与氧原子的一个2p电子形成了一个π键，垂直于这个三角形的平面。
（2）H2O、NH3、CO2的构型较好理解。
SO2分子中，硫原子6个价层电子：
。
因为氧族元素原子作配位原子时，认为不提供原子，所以中心原子S提供所有的价电子。
故SO2分子价层电子对数为3，电子对空间构型为平面三角形，但因为三角形的一个顶点被孤对电子占据，所以分子的空间构型为V形。
（3）值得注意的是，在氮原子的价层电子中共有5个电子与3个H原子的3个1s电子形成四对共用电子对，这四对共用电子对形成正四面体，三个H原子占据三个方向，所以NH3是三角锥形。
的第四对电子是氮原子的2s2电子--孤对电子，它也占据四面体的一个方向，但当H+（裸质子）靠近这对电子时，电子云充分重叠，形成了与原N-H键完全相同的"
配位键"
，故、CCl4都是正四面体。
BCl3、COCl2是平面三角形；
H2O、SO2是V形；
NH3是三角锥形；
CO2是直线形；
、CCl4是正四面体形。
14答案：
ICl：
Cl以一个3p轨道，I以一个5p轨道重合组成一对共价键。
NI3：
N原子不等性sp3杂化，除一对孤电子对所占轨道外的三个杂化轨道分别与三个I原子的各一个5p轨道杂化成键；
CH3Cl：
C原子sp3杂化形成四个杂化轨道，其中三个与三个H原子的1s轨道重叠形成三对sp3-sσ共价键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成一个sp3-pσ共价键。
CO2：
C原子的一个2s轨道与一个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同、能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp-pσ键；
C原子中余下的两个2p轨道（各含一个电子）再分别与一个O原子（共两个）中的另一2p轨道重叠形成sp-pπ键。
因此每一对碳-氧组合间含有一个σ键和一个π键，为双键结构。
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