全国统一高考化学试卷新课标Word文档格式.doc
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3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的
操作
A．
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010mol•L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键
5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
C．化合物熔点：
Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：
Y＜X
7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：
、 ．
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是 ．
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为 （填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．
9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ．
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 ．
10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图 ．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下进行，原因是 ．
（3）已知：
As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=ymol•L﹣1
②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．
[化学--选修3：
物质结构与性质]
11．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 ．
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 ．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为 nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'
=0.448nm，则r（Mn2+）为 nm．
[化学--选修5：
有机化学基础]
12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）A的结构简式为 ．C的化学名称是 ．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 ．
（3）⑤的反应方程式为 ．吡啶是一种有机碱，其作用是 ．
（4）G的分子式为 ．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种．
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）．
参考答案与试题解析
【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；
B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；
C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染．
【解答】解：
A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；
C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；
D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大．
【分析】A．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应；
B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同；
C．环己烷与苯与高锰酸钾都不反应；
D．溴苯和苯都不溶于水．
A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；
B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没
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