人教版版九年级上学期期末考试化学试题I卷模拟Word文件下载.docx
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A．A
B．B
C．C
D．D
2.下列有关实验方案设计正确的是（）
实验目的
实验方案
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
除去CO2中含有的少量CO
点燃
3.“美丽中国，我是行动者”。
下列做法符合这一主题的是（）
A．大量使用化肥，使粮食增产
B．布袋购物，减少“白色污染”
C．大力发展燃煤，为居民供暖
D．焚烧落叶，减少垃圾运输量
4.以下是初中阶段所学的常见实验和知识，能作为相应观点的证据的是（）
5.氯化铵在部分温度下的溶解度见下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
50
58
68
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃后得到的是不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液加入25g水后氯化铵的质量分数为30%
D．80℃时，84g氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出
6.下列能说明分子可分而原子不可分的是（）
A．水受热变成水蒸气
B．品红扩散
C．水在通电的条件下生成氢气和氧气
D．酒精温度计能指示温度高低
7.下列现象中，只和空气中的水蒸气有关的是
A．牛奶变酸
B．固体烧碱要密封存放
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品长期放在空气中会生锈
8.“农村淘宝”里有下列多种化肥出售，其中属于复合肥料的是
A．KNO3
B．NH4NO3
C．KCl
D．Ca（H2PO4）2
9.从化学角度看，下列叙述中不正确的是
A．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
10.下列实验操作的“先”、“后”顺序不正确的是（）
A．实验室用高锰酸钾制氧气制氧气（排水法收集）结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
11.下列说法与化学变化有关的是
A．死灰复燃
B．杯弓蛇影
C．滴水成冰
D．铁杵磨针
12.以下说法正确的是
A．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应
13.电子消毒橱是饮食行业中常用的设备，其中的臭氧（O3）发生器在消毒过程中，将空气中的氧气转化为臭氧。
下列有关说法中正确的是
A．该设备消毒时发生了物理变化
B．氧气和臭氧在物质分类上都属于单质
C．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
D．氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同
14.下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．溶液是由两种或两种以上物质组成的
B．浑浊的液体一定不是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．一定是无色透明的
15.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%
C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质分数仍为10%
D．20℃时，50g
水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
16.调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防措施中正确的是
A．电器着火时，先用水灭火，再切断电源
B．火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离
C．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
17.下列有关说法正确的是（）
A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B．酸和碱反应生成盐和水．物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D．将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
18.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（）
A．铁质炒菜锅
B．铜制导线
C．铝制易拉罐
D．黄金饰品
19.长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）
A．能与碱反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊试液反应
20.下列有关溶液的说法中，错误的是（）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
二、填空题
21.复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表20℃，回答下列问题：
（1）H2SO4在水中能解离出的离子是________（填离子符号）；
（2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为________，该反应前后溶液中数目发生变化的阴阳离子是________（填离子符号）；
（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有________个．
22.用化学符号或化学用语填空．
（1）2个氢氧根离子
；
（2）空气中含量最多的元素
（3）写出“Fe2+”中数字“2”表示的含
（4）为了预防次生灾害的发生，防疫人员常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应原理是：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为
，标出NaClO3中氯元素的化合价
．
三、实验题
23.如图是根据工业炼铁的原理设计装置进行的实验，同时检验生成物，并收集尾气中含有的未反应的CO，然后进行重复利用。
（1）B装置中发生反应的化学方程式__________________。
（2）未反应的CO收集在_______________装置中。
（3）反应一段时间后，C装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。
请设计实验证明溶液中溶质成分__________________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
四、流程题
24.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红（Fe2O3）的流程图并进行了铁红性质实验。
铁红制备的流程图分析（注：
NH4HCO3不稳定，易分解）
（1）写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_____
A冷却后排入空气
B燃烧后排放
C再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。
物质
X
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_____（填字母）洗涤剂；
A
KCl的饱和溶液
B
水
C
K2SO4的饱和溶液
五、科学探究题
25.某化学兴趣小组的同学用矿泉水瓶取回浑浊的溪水水样，带到实验室里探究“水的净化”，请你一起参与并回答有关问题：
（初步处理）同学们将水样放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小明同学建议采取过滤的方法进行处理。
（1）组装过滤器，将圆形滤纸进行折叠处理。
（2）小明正确组装好过滤器后，按如图1所示进行过滤操作：
①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中。
②用玻璃棒在烧杯中多次搅拌后，立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体。
③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
小明过滤后，发现滤液仍然浑浊，小明的操作中不合理的有_____（填序号）。
（3）（分析与讨论）
在同学的帮助下，小明对实验进行了改进，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。
如果要除去水的颜色，可利用_____（填物质名称）除去。
（4）经过以上操作后得到澄清透明的水仍不是纯净物，原因是_____。
（5）（实验拓展）
提出问题：
过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？
实验探究：
过滤20mL氢氧化钙悬浊液，用如图2所示装置完成表中实验。
1
2
3
靠
不靠
1min
11
9.5
10.5
8.5
7.5
2min
16.5
14.5
15.5
14
15
13
3min
19
17.5
18.5
18
4min
5min
分析与结论：
要比较过滤速度，除了测量相同时间得到的滤液体积外，还可以测量_____；
漏斗的下端紧靠烧杯内壁的原因是_____。
26.实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。
（实验步骤）
①取两份质量同为wg的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。
②向装有铁粉的A烧杯中加入50g足量的稀硫酸；
向装有铁粉的B烧杯中加入50g足量的硫酸铜溶液。
③充分反应后进行称量。
C烧杯和烧杯内物质的总质量为mg，D烧杯和烧杯内物质的总质量为ng。
（1）请写出C烧杯
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