元素周期律综合练习题Word文件下载.docx
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A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子
核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；
A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；
B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
（1）据此推断这五种元素的元素符号。
A．________；
B.________；
C.________；
D.________；
E．________。
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
_______________________;
_______________________________.
9.
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请
你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
1.2元素周期律元素周期律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：
原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）
A．C、N、FB．Na、Mg、Al
C．F、Cl、BrD．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是（ ）
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
（1）写出下列元素符号：
①________，⑥________，⑦________，⑪________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
____________，______________________，______________________________________；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________。
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
8．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
（1）YO中Y元素的化合价是________。
（2）Y元素原子的最外层电子数是________。
（3）比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等
于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有
如下关系：
（1）2A＋C2===2AC
（2）3A＋D2===A3D2 （3）A＋E2===AE2 （4）3B2＋D2===2DB3
（5）2B2＋C2===2B2C
回答：
（1）A、B、C、D、E五种元素符号是
A：
__________，B：
__________，C：
__________，D：
__________，E：
__________。
（2）写出A3D2与B2C反应的化学方程式：
__________________________________,______________________________________。
1.2元素周期律元素周期表和元素周期律的应用
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确
的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价
是（ ）
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
6．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（ ）
A．离子半径大小关系是Xn－<
Yn＋
B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z>
Y>
X
D．原子半径关系是Y<
X
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。
③Z的阴离子半
径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。
则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）
A．>
>
W>
X>
ZB．Z>
W>
XC．X>
Z>
WD．Z>
W
8现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________（用元素符号
表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____
3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.X2YZ
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