人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案文档格式.doc
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2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）
A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液
5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）
A、2.3%B、4%C、<
4%D、>
4%
6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（）
A、B、C、D、
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）
①②③④⑤
A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④
9、下列离子方程式中正确的是（）
A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：
C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：
D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
二、填空题（共14分）
13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___________分离水和煤油的混合物。
（4）___________分离水和酒精。
（5）___________分离溴水中的溴和水。
14、（4分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
三、实验题（共1小题10分）
15、（10分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_____________________、________________________。
四、推断题（本题包括2小题，共20分）
16、已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出F转化成G的离子方程式 ；
17、（12分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题（8分）
18、在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。
求NaOH溶液的物质的量浓度。
人教版化学必修一期末试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
9
10
11
12
CD
B
BC
二、填空题
13.
（1）G
（2）C（3）D（4）F（5）A（各2分）
14.Fe3O4、CO、C、Fe（各1分）
三、实验题
15.
（1）②⑥⑦500mL容量瓶
（2）5.4mL①
（3）可能引起浓度偏高的原因有多种，如：
定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。
解析：
本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。
其中
（2）18.4mol/L×
V（浓硫酸）＝0.2mol/L×
0.5L，计算得V（浓硫酸）＝0.0054L＝5.4mL。
（10分）
16.FeCl2 KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17.Fe、Al（1分）Mg、Cu、Ag（1分）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（各2分）
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑
18.解:
（1）AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3NaCl
3mol78g
n（NaOH）1.56g
3mol/n（NaOH）==78g/1.56g
n（NaOH）==0.06molC（NaOH）=0.06mol/0.1L=0.6mol/L
（2）AlCl3不足,以AlCl3为标准。
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3NaCl
1mol3mol78g
0.1L×
0.5mol/Ln（NaOH）m[Al（OH）3]
1mol/0.05mol==3mol/n（NaOH）==78g/m[Al（OH）3]
n（NaOH）==0.15molm[Al（OH）3]==3.9g
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
78g1mol
3.9g-1.56gn（NaOH）
n（NaOH）==0.03molC（NaOH）==（0.15+0.03）mol/0.01L=1.8mol/L
答：
NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。
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