人教版高二化学选修4期末试卷Word下载.doc
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（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）·
c（H2）＝c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：
（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：
；
（3）在0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
。
（填编号）
A．c（SO42－）＋c（HSO4－）＝0.1mol·
L-1
B．c（SO42－）＋c（HSO4－）＝2c（Na＋）
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HSO4－）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO4－）
（4）已知0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·
L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度
0.01mol·
L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）FeO（s）+CO（g）ΔH1=akJ·
mol一
反应②2CO（g）+02（g）2C02（g）
△H2=bkJ·
mol-
反应③2Fe（s）+02（g）2FeO（s）△H3
（1）△H3=
（用含a、b的代数式表示）。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=
，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0mol，达到平衡时CO2的转化率为
，CO的平衡浓度为
。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则
a
0（填“>
”、“<
”或“=”）。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
（填序号）。
A．缩小反应器体积
B．再通入CO2
c．升高温度
D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是
（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）。
4、下列叙述正确的是
（
）
A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
D．反应NH3（g）+HCl（g）NH4C1（s）
ΔH<
O在任何条件下均能自发进行
5、下列四个图像的有关描述错误的是
）
注：
ΔE：
表示能量，p表示压强；
t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）2S03（g）的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol
B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液
D．图4表示100mlO．1mol·
L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1mol·
L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（
A．
B．
C．D．
7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（
A．等于p%
B．大于p%C．小于p%
D．无法判断
8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（
）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（
A．加NaOH
B．加盐酸C．加
D．加同浓度氨水
10、下列离子方程式中，正确的是（
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：
NaHS
Na＋+HS－
D．NH4Cl水解反应：
NH4+＋2H2ONH3·
H2O＋H3O+
11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：
Fe3+
Cl－NO3－
K+
B．使酚酞变红的溶液：
Na+
Cl－
SO42－
AlO2－
C．某无色溶液：
HCO3－
NO3－
Al3+
Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液：
NO3－
K+
I－
12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值
13、下列有机实验操作或叙述正确的是（
A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
14、下列物质：
①乙烷
②乙烯
③乙炔
④苯
⑤甲苯
⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（
A．②③④
B．②③⑤
C．②③
D．②③⑤⑥
15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（
A．1mol甲基含7NA个电子B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16、某有机物的分子结构如下所示：
CH3-C≡C-CH=CH—
-—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（
A．18
B．20
C．22
D．24
17、常温下，下列关系的表述中，正确的是
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：
l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．0．1mol·
L—NaHC03溶液中：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32一）>
c（H2C03）
D．浓度均为0．1mol／L的三种溶液：
①CH3COOH溶液；
②NaOH溶液；
⑧CH3COONa溶液，溶液的PH
②>
③>
①
18、
25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为
A．12．3
B．11
C．3
D．1．7
19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系B>
C>
A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
20、已知①CH3OH（g）+H20（g）=O2（g）+3H2（g）
△H=+49．OkJ／mol
②CH3OH（g）+1/202（g）=CO2（g）+2H2（g）
△H=-192．9kJ／m01
下列说法正确的是
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/202（g）=CO2（g）+2H2（g）
△H>
一192．9kJ／mol
D．反应②的能量变化如图所示
21、下列有关叙述正确的是（
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·
L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有
气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
评卷人
得分
三、实验,探究题
（每空？
分，共？
分）
22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①
按下图所示的装置图连接好各仪器；
②
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
能证明凯库勒观点错误的实验现象是
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