分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版.docx

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分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章分析化学概论

 1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。

解：

2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。

问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？

解：

 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？

如果改用做基准物质，又应称取多少克？

解：

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

应称取0.3~0.4g

 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。

求试样中S的质量分数。

解：

 8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。

加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

解：

9今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。

试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。

解：

设MgSO4·6H2O质量分数xMgSO4·7H2O为1-x

100.96%=1-x+x×

x===0.1217

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1mol

MgSO4·6H2O为n2mol

样本质量为100g。

n=n1+n2

n246.47=100.96

n1228.455+n2246.47=100

18n1=0.96n=0.253

m（MgSO4·6H2O）=nMMgSO·6HO=0.053226.45=12.18

==0.1218

10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。

计算试样中Sb2S3的质量分数。

若以Sb计，质量分数又为多少？

解：

 12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。

若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。

求该KMnO4溶液的浓度。

解：

     故

 14．H2C2O4作为还原剂。

可与KMnO4反应如下：

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。

分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。

解：

 16.含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。

求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

解：

 18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：

99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。

现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。

计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

解：

           故为一级化学试剂。

20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。

已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni（CN），过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni（CN）并不发生反应。

取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni（CN），过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。

已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。

计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。

解：

 第2章分析试样的采集与制备

1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?

解：

f=7P=90%查表可知t=1.90

2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？

解：

f=7P=85%查表可知t=2.36

4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?

解：

 5．采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？

解：

设缩分n次，则

     解得，所以n=3

     m=

 第3章分析化学中的误差与数据处理

 1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

（1）19.469+1.537-0.0386+2.54

（2）3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345

（3）

（4）   pH=0.06，求[H+]=?

解：

a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51

      b.原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1

      c.原式=

      d.[H+]=10-0.06=0.87（mol/L）

3．设某痕量组分按下式计算分析结果：

，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。

已知

sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。

解：

且故

 5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000~1.0008g的概率为多少？

解：

由     

      故有

      即

      查表得P=47.73%

 7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?

解：

       查表，得：

 9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。

解：

      =0.06%

      置信度为95%时：

 11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度90％）?

   A：

9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63

   B：

9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

解：

a.

             故

      b.

             故

    所以 查表得>2.221

 13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：

                       s       n

   方法1 15.34％      0.10％   11

   方法2 15.43％      0.12％   11

   a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?

   b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?

解：

（a）=0.00102，=0.00122

F==1.44

所以两组数据的标准偏差无显著性差异。

（b）由=得，=0.01，=0.012

 s===0.0332=3.32%

 t===0.063

查表得：

当置信度为90%时，=1.72>0.063

查表得：

当置信度为95%时，=2.09>0.063

查表得：

当置信度为99%时，=2.84>0.063

所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。

15．实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，结果如下：

    A瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％

B瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％

问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？

解：

用F检验法：

==60.45%，==2.310-3

==60.11%，= =2.610-3

F==1.13，查表得F表=9.28>1.13

因此没有差异。

用t检验法：

S==5.010-4

所以t==9.6

而查表得t表=1.94<9.6

所以存在显著性差异。

17．为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。

设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。

判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著提高?

（置信度95％）

解：

用F检验法：

==0.127，，==1.310-5

==0.135,  ==1.910-5

F==1.46

查表得F表=9.28>1.46,因此没有显著性差异。

用t检验法：

S==4.010-3

所以t==2.8

而查表得t表=2.45<2.8

 所以存在显著性差异。

 21．某荧光物质的含量（χ）及其荧光相对强度（y）的关系如下：

   含量χ/μg      0.0  2.0 4.0 6.0  8.0 10.0  12.0

   荧光相对强度y 2.1  5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7

   a．列出一元线性回归方程

   b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。

解：

由题意可得，=6.0，=13.1，

=216.2，

=112.0，=418.28，

所以b===1.93，

=13.1-1.936.0=1.52

所以一元回归方程为：

y=1.52+1.93x

（b）因为=0.9987

比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法

1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl；

c．c1mol