专题复习：钠镁铝及其化合物文档格式.doc
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稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
3．（2016·
江苏化学，6，2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
4．（2014·
福建理综，6，6分）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
5．（2013·
安徽理综，12，6分）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
6．（2015·
山东理综，10，5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
7．（2013·
山东理综，9，5分）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
8．（2016·
浙江理综，27Ⅰ，6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理__________________
_______________________________________________________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。
9．（2015·
福建理综，24，15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________________（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。
③已知：
Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋1344.1kJ·
mol－1
2AlCl3（g）===2Al（s）＋3Cl2（g）ΔH2＝＋1169.2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
______________________________________________________________。
10．（2013·
大纲全国，29，15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式____________________________________。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________________________________________________。
（3）E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。
（4）电解制铝的化学方程式是___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________。
11．（2015·
合肥一模）在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移
C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键
12．（2015·
南昌零模）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ）
A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
13．（2015·
日照调研）甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·
L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多
14．（2015·
辽宁五校联考）常温下，在0.2mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al（OH）3＋3H＋
B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变
C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
15．（2015·
河南八市联考）将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·
cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．mol·
L－1B．mol·
L－1C．mol·
L－1D．mol·
L－1
16．（2015·
山东淄博一模）以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）
A电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石获取金属铁D．电解饱和食盐水获取钠
17．（2015·
山东烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．1.0mol·
L－1KNO3溶液中：
H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．pH＝1的溶液中：
NH、Al3＋、SO、Br－
C．c（ClO－）＝1.0mol·
L－1的溶液中：
Na＋、SO、S2－、ClD．与铝反应产生H2的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO、SO
18．（2015·
福建厦门大学附中三模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤
19．（2015·
甘肃部分普通高中第一次联考）有五种饱和溶液：
①Ba（NO3）2溶液 ②Ca（OH）2溶液 ③NaAlO2溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④
20．（2015·
河南八市联考）中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A．3B．4C．5D．6
21．（2015·
山东理综）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
8．
（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（3）MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·
H2O
（或NH4Cl＋H2ONH3·
H2O＋HCl MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O）
9.
（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率
②Fe或铁
③Al2O3（s）＋3C（s）＋3Cl2（g）===2AlCl3（g）＋3CO（g） ΔH＝＋174.9kJ/mol
④NaCl、NaClO、NaClO3
⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
10.
（1）2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
（2）CaSiO3 2
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