上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案Word格式.docx
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5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A．KIB．I2C．KIO3D．HI
6．不属于石油分馏产品的是
A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青
7．不能用浓硫酸干燥的气体是
A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl
8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是
A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙
9．下列变化会放出热量的是
A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水
10．分离苯和水，应选用的装置是
11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2B．5C．9D．12
12．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，
则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/（L﹒min）]为
A．0.01B．0.04C．0.2D．0.5
13．关于右图所示原电池的说法正确是
A．锌电极是正电极
B．锌电极得到电子
C．铜电极上有氢气产生
D．铜电极上发生氧化反应
14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在
A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3—
15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应
16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和小于生成物的能量
B．生成1molHCl（g）需吸收92.3KJ的能量
C．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+184.6KJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q（Q＞184.6KJ）
17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是
A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银D．硫酸钠
18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v逆（H2O）=v正（CO）B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n（H2O）：
n（H2）=1：
1D．生成1molCO的同时生成1molH2
19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为
20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
称取不同质量的样品分别于100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
样品质量（g）
14.35
28.70
氨气质量（g）
3.570
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：
1
C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D．样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、（本题共24分）
21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
Si3N4中氮元素的化合价为—3。
（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（3）若生成0.25molSi3N4，则反应过程中转移个电子。
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
（1）铝用作电线是利用了铝的性；
铁用作炊具是利用了铁的性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。
在中性溶液中。
石蕊试液呈色；
要使石蕊试液呈红色，可加入。
（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。
a．升温至500℃左右b．使用催化剂
c．加压至20~50MPad．将氨及时液化分离
三、（本题共15分）
25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
（1）仪器A的名称是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液b．CCl4c．NaOH溶液
（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。
完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：
取样，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。
量取20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。
a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗
d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出
四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空:
（1）实验室中，乙烯可由脱水制得；
乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8
（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。
28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：
ABC
浓H2SO4/△
D
A俗称酒精；
C的分子式为C2H4O2。
（1）写出由A转化为B的化学方程式。
检验B的试剂为。
（2）C中的官能团是。
（3）D的结构简式为；
D与CH3CH2CH2COOH互为。
五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常用的
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