上海市普陀区高三化学一模试卷及答案精校版文档格式.doc
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A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3
4、下列对有机物的性质描述正确的是（）
A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
C．醇类、卤代烃都能发生消去反应
D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应
5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。
以下灭火方法正确的是（）
A．使用大量水B．使用泡沫式灭火器
C．使用黄沙D．使用干粉（NaHCO3）
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、能用共价键键能大小解释的是（）
A．还原性：
HI＞HFB．溶解度：
HF＞HI
C．沸点：
HF＞HID．分解温度：
7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）
A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深
C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化
8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（）
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3
C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S
9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（）
A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应
C．化学平衡常数KD．盐类水解程度
10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是（）
A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：
2H++2e→H2↑
11、《InorganicSyntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。
该装置中所装药品应该是（）
A．A中浓硫酸，B中浓盐酸
B．A中浓盐酸，B中浓硫酸
C．A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水
D．A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液
Y溶液
Z
溶
液
X气体
12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（）
X
Y
结论
A
HCHO
新制Cu（OH）2
NaOH（aq）
验证甲醛的还原性
B
CH3Cl
AgNO3（aq）
验证一氯甲烷含氯元素
C
SO2
KMnO4（aq）
验证二氧化硫的漂白性
D
Cl2
淀粉KI（aq）
验证氯气的强氧化性
13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是（）
A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe（OH）3，可以净水
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水
14、咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述不正确的是（）
A．分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应
C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应
D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键
15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：
①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
②0.1mol·
L-1乙溶液中c（H＋）>
0.1mol·
L-1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是（）
A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2
C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。
乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。
甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．丙与丁形成的化合物能升华
C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：
丁>
乙>
丙
17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。
如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、离子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（）
A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液
19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
实验编号
c（HA）/mol·
L－1
c（NaOH）/mol·
反应后溶液pH
甲
0.1
9
乙
c1
0.2
7
下列判断不正确的是（）
A．甲：
反应后溶液中c（Na+）>
c（A－）>
c（OH－）>
c（H+）
B．乙：
反应后溶液中c（Na+）=c（HA）+c（A－）
C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×
10-9mol·
L-1
D．乙中c1一定大于0.2mol·
L-1
20、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（）
A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
21、对于图像①→④的辨析正确的是（）
A．图①表示反应A（g）＋B（g）→C（g）＋D（g）是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：
1
C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a
D．图④可表示压强对反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）的影响，且乙的压强大
22、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。
现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；
高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；
放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；
若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。
下列推断合理的是（）
A．M中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
C．5.78gM中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸盐质量分数为0.823
四、（本题共12分）
CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：
CO2+CH4CH3COOH。
完成下列填空：
23、
（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式。
（2）钛（Ti）是22号元素，它是（选填编号）。
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
24、CO2分子的电子式为；
其熔沸点比CS2低，原因是。
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH－离子浓度（c）的关系如右图所示。
25、c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：
。
26、a点溶液中由水电离产生的c（H+）＝；
b点溶液中c（H+）1×
10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。
27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的
是 。
（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
五、（本题共12分）
根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料。
28、将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）＝0.040mol，则O2的平均反应速率为。
29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（选填编号）。
a．移出氧气b．降低温度
c．减小压强
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