《二氧化硫与三氧化硫》教学设计Word文件下载.doc

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本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。

学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。

另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。

通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。

三、学情分析

在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：

既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

四、教学目标

（1）知识与技能目标

1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

（2）过程与方法

1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

（3）情感态度与价值观

1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响,培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。

3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

五、教学重点和难点

（1）重点：

二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性

（2）难点：

二氧化硫的漂白原理

六、教学设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境，激发兴趣

【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。

造成酸雨的原因是什么呢？

其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

板书：

二氧化硫和三氧化硫

（一）硫

倾听、观看、联想，进入本节课学习。

结合多媒体，开拓视野，明确学习内容，引起学生学习兴趣，激发学习热情。

硫的存在形式及硫的性质

［讲述］介绍硫的存在形式：

点燃

［设问］：

这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。

［投影］：

S+O2=SO2

那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？

观察图片并认真听老师的讲解

描述硫的性质（可对照图片和书本回答）

学生回答：

通过展示精美图片，让学生更容易接受新的知识。

让学生参与课堂环节，提高学习积极性。

引出二氧化硫

过渡

研究一种物质性质主要从哪几方面？

回答：

物理性质和化学性质

探究二氧化硫的水溶性

探究一：

讲述改进装置的使用方法及实验步骤。

注意：

1、注射器下端不要离开水面；

2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。

3、小组同学既要分工明确、又要团结合作

能否总结一下SO2的物理性质？

［板书］：

（二）二氧化硫

1、物理性质

分析现象，总结结论：

活塞滑动，说明SO2能溶于水

从色、味、态、密度、溶解性等角度总结SO2的物理性质

培养学生实验动手操作能力，团结互助合作精神。

让学生学会归纳知识的能力

研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？

1.从物质的分类角度

2.从物质的特性角度

3.从氧化还原的角度

让学生学会研究物质化学性质的方法。

探究二氧化硫与水的反应

对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？

现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。

这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。

2、化学性质

①具有酸性氧化物的通性

你能写出SO2与水、NaOH溶液、CaO的反应方程式吗？

与水反应：

SO2+H2OH2SO3

可逆反应：

在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

说明：

SO2溶于水的过程中，有部分SO2与水发生了反应，得到的SO2的水溶液中还有大量的SO2，我们就用刚才得到的SO2水溶液代替SO2来探究SO2的其他性质，请大家保存好。

设计实验方案，并进行实验探究，分析现象、初步可以得出结论——SO2的水溶液显酸性，说明SO2与水发生了反应，生成了一种酸性物质。

SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+

H2O

SO2+CaO=CaSO3

培养学生设计实验、实验操作能力。

培养学生的知识迁移的能力。

投影北京市场黄白两种银耳对比图片

观察、思考

引出SO2的漂白性

SO2的漂白性

［过渡］虽然SO2与CO2性质有很多相似之处，但是SO2也有独特的个性。

这里有一瓶红色的品红溶液，如果我们将SO2水溶液加入到品红中，会是什么样的现象呢？

（探究实验三）讲述实验注意事项：

提醒学生注意观察气球和溶液颜色的变化。

②SO2具有漂白性

SO2具有漂白性，是由于SO2与某些有色有机物质加合成了不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色红色，SO2的漂白效果是不稳定的（或暂时的）。

应用:

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛制品、丝制品、草编制品等

SO2和氯水漂白原理对比表格

探究实验：

1、从注射器中取2-3mLSO2水溶液于试管中，再向试管中滴加2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色的变化。

2、用气球套住试管，再加热试管，观察溶液颜色和气球的变化。

交流讨论，得出结论。

总结，归纳

让学生认识到物质的性质既有共性，也有个性。

通过对SO2在生产生活中的应用的讲述，再配合一些图片，使学生形成食品安全意识。

通过对比，培养学生比较、分析的学习方法。

SO2的还原性

根据SO2中S的化合价推断它具有什么样的性质呢？

③SO2具有还原性

［讲述］：

SO2还能与氧气反应生成SO3，SO3常温下是一种固体，也是一种酸性氧化物，能和水反应生成硫酸。

SO3+H2O=H2SO4

这就是工业制硫酸的方法。

根据SO2中S的化合价推断它具有氧化性和还原性

探究4：

向试管中滴加1-2mL紫红色酸性高锰酸钾溶液，从注射器中注入2mLSO2水溶液至试管，振荡试管，然后加热试管，观察现象。

倾听、思考

过渡到SO2还原性和氧化性

过渡到SO3

学生感受到化学在工业上的用途，激起学生学习化学的兴趣

SO2的氧化性

［播放视频］：

二氧化硫与硫化氢的反应

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④SO2具有氧化性

观看、思考

说明SO2具有氧化性

课堂总结

今天我们学到了什么呢？

1．知识上的

2．方法上的

让学生知道学习不但要学知识与技能，更重要的是学习方法的掌握。

课堂练习:

1．（双选）下列哪些方法可以用来鉴别SO2和CO2两种气体（B、D）

A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

2．请同学们根据自已所学、所闻来评价二氧化硫的“功”与“过”。

学生思考、小组交流，回答问题

一男一女朗读诗歌：

《征服自我，回归自然》

学生回顾本堂课的内容重点复习SO2的有关性质。

总结SO2在生产生活中的应用，使学生形成能辨证地认识事物的科学态度和价值观

课后作业：

1、课本第96页，第5、8题；

板书设计

1、物理性质

（1）SO2具有酸性氧化物的性质

（2）漂白性

（3）还原性和氧化性