九年级化学化学推断题的专项培优练习题及答案解析Word文档下载推荐.docx
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说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;
向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4;
一定含有CaCO3、BaCl2。
②(3)中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点:
物质的推断及转化
2.A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题:
1)写出反应②的化学方程式:
2)反应③的基本反应类型是:
3)物质A的一种用途
高温
答案】4CO+Fe3O44CO2+3Fe化合反应作燃料或冶炼金属
解析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末”可知:
常见的黑色粉末为:
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等;
C和A能生成B和D,猜想C和D为四氧化三铁和铁,A、B分别为一氧化碳和二氧化碳,代入图示,验证符合,猜想正确。
【详解】
(1)根据分析,反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式
为:
4CO+Fe3O44CO2+3Fe;
(2)反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)物质A是一氧化碳,具有可燃性和还原性,因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
3.下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→表”示转化关系,“—表”示相互能反应。
(1)写出F的化学式,E物质的一种用途
,C物质的一条化学性质
(2)C和D反应需要高温,写出它们反应的化学方程式;
(3)A→B反应的化学方程式是。
【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)
CaCO3+2HCl==CaC2l+H2O+CO2↑
A是人体胃液中含有的酸,为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B,且BC可相互转化。
所以B为二氧化碳;
C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气,且可与F相互转化,所以F为水。
F可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知:
(1)根据题意可知:
F为水,化学式H2O;
E为氢氧化钙,可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途;
C为一氧化碳,具有可燃性、还原性和毒性。
(2)D可与C(一氧化碳)、A(盐酸)均发生反应,所以D为金属氧化物。
所以CD反应
的化学方程式为:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化
碳反应)
(3)A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2↑
4.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢
气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化
学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是;
②A与B反应的基本类型是;
3C与D反应的化学方程式是。
(2)过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OH2O【解析】物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F
搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反
应,所以A是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是
二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;
②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;
③C与D的反应
是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;
过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X
可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。
5.垃圾回收,分类的关键确定垃圾的成分,是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成,为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:
(1)气体A是。
(2)由固体B得到气体C属于(填基本反应类型)。
(3)原样品中一定含有的物质是。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳不会与稀盐酸反应,氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜,气体C能使澄清石灰水变浑浊,所以气体C是二氧化碳,铜和氧气加热会生成氧化铜,碳和氧气
反应会生成二氧化碳,样品中加入过量的稀盐酸,生成气体A,所以A是氢气,气体C能
使澄清石灰水变浑浊,所以C是二氧化碳,所以样品中一定含有镁、碳,由于固体A能与
AgNO3溶液反应,可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C,所以B中一定含有银,样品中一定含有氧化铜。
(1)由分析知,气体A是H2;
(2)由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳,属于化合反应;
(3)由分析知,原样品中一定含有的物质是:
碳、镁、氧化铜。
【点睛】本题为物质推断题,根据题意涉及可能的四种物质,结合过程图进行分析,本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体,则固体中一定有镁;
最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳,推导出一定含有碳单质,还有固体残渣剩余,有涉及物质能与硝酸银溶液反应,可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时,找准突破口是关键。
6.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化
钠、碳酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。
(1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。
则杂质一定不含。
(2)取
(1)中无色溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则杂质还一定含有。
通过以上三个实
验还不能确定含有的杂质是。
【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
(1)氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;
故填:
氯化铜
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙;
故填:
碳酸钠
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5143.5
11.7g28.7g
由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质
量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,所以由
(1)可知,杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙,由
(2)可知,杂质中一定含有碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。
氯化钠;
硝酸钾
【点睛】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
7.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“一”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→表”示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。
请回答:
【答案】Ba(OH)2(或Ca(OH)2)CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
A能和二氧化碳反应,A可能是可溶性碱,如Ba(OH)2、Ca(OH)2等;
B能和A反应且生成二氧化碳,B可能是Na2CO3、K2CO3;
C能和B反应又能生成二氧化碳,C可能是盐酸;
D能和C反应且生成二氧化碳,D可能是CuO、Fe2O3等;
E可能是碳。
(1)A能和二氧化碳反应,A是可溶性碱,化学式Ba(OH)2或Ca(OH)2;
A是碱,B是盐,C是酸,D是金属氧化物,则E是碳的单质,化学式为C。
(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
8.已知A~G均为初中化学常见的物质,其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植
物光合作用;
B为赤铁矿主要成分;
F是紫红色金属,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
1)写出E的化学式;
2)写出①对应的化学反应方程式,列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质
___(填化学式);
3)