套卷河北省枣强县中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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4.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.标准状况下，22.4L苯分子数为NA
B.1mol·
L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA
C.25℃，1.01×
105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
5．下列化学用语表达正确的是（）
A．二氧化碳的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
C2H4D．质量数为18的氧原子：
6．以下烃中二氯代物只有两种的是（）
A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4
7.只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是
A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH浓溶液
8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的原子半径：
e>
f>
b>
a
②h、i两种元素阴离子的还原性：
h>
i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：
a>
g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤
9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
B．X单质可以通过铝热法获得
C．Y的氧化物是良好的半导体材料
D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
10．下列金属的冶炼原理中不正确的是（）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑
11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为：
4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
12．下列说法中不正确的是（）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42－、HCO3－B.Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C.Na+、K+、Cl－、SO42－D.Fe2+、K+、NO3－、Cl－
14．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v（X）可表示为（）
A．v（NO）=0.0010mol·
L-1·
s-1B．v（O2）=0.0010mol·
s-1
C．v（NH3）=0.010mol·
s-1D．v（H2O）=0.045mol·
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N2+3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B．N2、H2与NH3的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
16．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）
A．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
17．不能用溴水鉴别的是（）
A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳
18．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）
A．CH3CH2ClB．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OHD．CH3—COOH
19．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）
A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应D．能发生水解反应
20．验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（）
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
21.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
22．关于化学键的下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
23．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（）
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂的使用
10
使用MnO2
4
不使用
6
30
使用MnO2
24、低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）
A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C、TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D、Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
25．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。
为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（）
①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu（OH）2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl2
A．①⑤B．②④C．①③④D．②③
26.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是
①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同
⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同
A．①②③B．①③④ C．①⑤⑥ D．②④⑥
27．能证明乙醇分子中有一个羟基的是（ ）
A．1mol乙醇完全燃烧需要3molO2B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1g氢气D．乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛
28.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%
29．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
30．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤参加反应硝酸的物质的量为（）mol
A．2项B．3项C．4项D．5项
二、填空题（本题共40分）
31．（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
短周期中金属性最强
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
；
生成该白色沉淀的化学方程式为；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
。
32．（9分）有机化学知识在生活中应用广泛。
实验室合成乙酸乙酯
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