九年级化学下册 第十单元 课题2《酸和碱的中和反应》习题精选1 新版新人教版Word格式.docx
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A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋
肥皂水显碱性,可以与蚁酸发生中和反应。
B
4.下列使用pH试纸的方法正确的是()
A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。
而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。
D
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.下列各种无色溶液,pH大于7的是()
A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸
C.食盐水D.蒸馏水
碱性溶液的pH大于7,溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。
A
2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。
下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。
在肥皂水(pH:
9.5—10.5)中滴加菊花浸出液,溶液显示的颜色是()
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A.无色B.红色C.黄色D.紫色
肥皂水的pH为9.5—10.5,说明呈碱性。
C
3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH,请你判断下图中表示石灰水pH的点是()
石灰水呈碱性,pH>
7;
食盐水呈中性,pH=7;
汽水、食醋呈酸性,pH<
7。
4.月季花适宜在酸性土壤中生长。
小亮同学给月季花施肥前,对下列肥料溶液的pH进行了测定,结果如下:
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸钾
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
你认为小亮最好应选用()
A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.氨水
月季花适宜在酸性土壤中生长,那么就应选用pH<
7的肥料。
5.据《扬子晚报》报道,今年4月,陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()
A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
撒出的酸性物质应该用碱液中和,降低酸对环境的危害。
喷水是为了稀释酸,降低盐酸的酸性。
6.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间
5:
05
10
15
20
25
30
35
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
(1)所降雨水是否属于酸雨?
____________,理由是________________________________。
(2)在测定的期间内,雨水的酸性是增强还是减弱?
____________。
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。
另外,这一地区的生活燃料也主要是煤,还有液化石油气。
请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________。
(1)pH<
5.6的雨水通常称为酸雨。
(2)pH的数值变小,溶液的酸性增强,反之,碱性增强。
(3)工厂和居民的主要燃料都是煤,煤含硫多,燃烧时会产生大量的SO2。
(1)是酸雨测得其雨水水样的pH小于5.6
(2)酸性增强
(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2,SO2溶于水后会产生酸性物质,致使雨水呈酸性
7.中性溶液的pH增大,碱性增强;
pH减小,酸性增强。
把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后,再各滴入紫色石蕊试液。
(1)__________溶于水所形成的溶液pH>
7,石蕊试液显蓝色。
(2)__________溶于水所形成的溶液pH<
7,石蕊试液显红色。
(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7,石蕊试液显紫色。
氧化钠溶于水呈碱性,氯化钠溶于水呈中性,三氧化硫溶于水呈酸性。
(1)氧化钠
(2)三氧化硫(3)氯化钠
8.酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸)________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。
常见酸碱之间的中和反应实例分析。
(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是()
A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸
酸性土壤应该使用碱性物质中和。
故应该选熟石灰,价格低廉且碱性较弱。
烧碱碱性太强容易对植被造成破坏,并且价格太高。
2.下列溶液中pH最小的是()
A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。
使石蕊变红的溶液呈酸性,pH<
使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性,pH>
不能使石蕊变色的溶液呈中性,pH=7。
3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂,将花汁加入到不同的试剂中,观察到的现象如下表:
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
绿
黄
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性,你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤()
A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水
可用显碱性的物质改良酸性土壤。
从表中可知草木灰水能使花汁变绿,说明显碱性。
4.请选择适当的化学式填写在横线上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2)2NH3·
H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O
(4)____________+____________====CaCl2+2H2O
因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。
反过来说,根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么,根据阴离子可以推断对应的酸是什么。
如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH,对应的酸是HNO3。
(1)K2SO4
(2)(NH4)2SO4(3)NaOHHNO3(4)Ca(OH)22HCl
5.2010年2月中旬,福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河,河面上漂浮着大量死鱼。
小亮闻讯后,取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度,然后过滤。
过滤时不需要用到以下仪器中的____________(用序号表示);
A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒
D.铁架台E.酒精灯
(2)取过滤后的水样,用两种方法检验该水样是否呈酸性,他们采用的方法可能是:
________________________或_____________________。
请任选一种方法进行实验,并完成下列实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
(3)面对内河严重污染,有人建议:
①对排入内河的污水预先进行处理;
②将闽江水引入,把内河的污水及污泥冲走,使死水变活;
③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。
以上建议中你不同意的是____________(填序号),理由是:
__________________。
(1)过滤不需加热,与酒精灯无关。
(2)酸性溶液有以下特点:
①pH<
7,能使紫色石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色等,但中性溶液也不能使酚酞试液变色。
(3)引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走,但并未根治污染,它会使下游的水受到污染。
(1)E
(2)用紫色石蕊试液检验用pH试纸测定溶液的pH
取少量水样于试管中,向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
若溶液变红色
水样显酸性
(3)②会产生二次污染
6.写出下列反应的化学方程式:
(1)锌与稀硫酸反应:
____________________________________________________________。
(2)实验室用石灰石制取二氧化碳:
______________________。
(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中:
________________________。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
____________________。
回顾酸、碱的性质,书写与酸、碱有关的化学方程式。
(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.以氢氧化钠溶液为例,归纳小结碱的共同性质。
填写下表:
碱的共同性质
结论或化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇碱变____________色
紫色石蕊试液遇碱变____________色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱
这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。
“某些盐”通常指盐本身可溶,且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。
(1)红蓝
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2N