化学河北省廊坊市香河县第三中学学年高一下学期第一次月考试题解析版Word格式文档下载.docx

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）

A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料D.制催化剂的材料

【答案】A

【解析】金属和非金属分界线最容易找到的是半导体材料，故A正确，过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀、催化剂等元素，农药在氟、氯、硫、磷等元素中寻找。

3.下列气态氢化物最稳定的是（ 

A.HFB.HClC.HBrD.H2S

【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，四种元素中非金属性最强的是F，则氢化物最稳定的是HF，答案选A。

4.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ 

A.Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

【答案】B

【解析】A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，非金属性：

X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；

B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；

C、X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，氧化性：

X2＞Y2，非金属性：

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错误。

5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

【解析】同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:

可以知道非金属性,原子序数为；

元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，A正确；

同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，B错误；

非金属性,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,C错误；

非金属性，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱,D错误；

正确选项A。

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A.NH4Cl晶体受热分解B.木炭燃烧C.钠与水反应D.酸碱中和反应

【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。

A、NH4Cl晶体受热分解是一个吸热反应，故A正确；

B、木炭的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；

C、钠与水反应是一个放热反应，故C错误；

D、酸碱中和反应是一个放热反应，故D错误；

故选A。

7.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A.电子总是先排布在能量最低的电子层里

B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数）

C.最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）

D.S2−的M层电子数是K层电子数的3倍

【答案】D

【解析】A、原子核外电子在排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，A正确；

B、每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，B正确；

C、最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），C正确；

D、S2−的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。

答案选D。

8.种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（ 

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、+4、-2

-2

A.沸点：

H2T＞H2R

B.热稳定性：

H2T＜H2R

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：

L单质＜Q单质

D.L2＋与R2－的核外电子数相等

【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。

A、H2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，A正确；

B、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞H2S，即H2R＜H2T，B错误；

C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，C错误；

D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误；

答案选A。

9.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。

据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

A.金刚石比石墨更稳定

B.石墨比金刚石更稳定

C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低

D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量

【解析】物质具有的能量越低越稳定，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。

金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A、C错误，B正确；

1mol金刚石转变为石墨需要放出1.895kJ能量，D错误。

10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；

B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；

C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；

D、根据A选项的分析，故D错误。

11.下列各对物质，化学键完全相同的是（　）。

①NaCl和NaOH　②和　③和　④和

A.①②③B.②④C.②D.②③④

【解析】①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故①不选；

②Cl2和O2中都只含非极性共价键，所以化学键相同，故②选；

③Na2S和（NH4）2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故③不选；

④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故④选；

故选B。

12.下列说法正确的是（）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④

【解析】①需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故①错误；

②放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故②错误；

③反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故③正确；

④放热反应引发后利用放出的热量可以保持反应继续进行，故④正确，故选A。

13.下列相关关系正确的是（）

A.热稳定性：

H2O>

HF>

H2SB.原子半径：

Na>

Mg>

O

C.酸性：

H3PO4>

H2SO4>

HClO4D.离子半径：

Cl－>

S2－>

K＋

【解析】A.非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：

HF＞H2O＞H2S，故A错误；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故B正确；

C.非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；

D.三种离子的电子层结构相同：

核电荷数越大半径越小，S2－>

K＋，故D错误；

14.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

【解析】元素周期表中的第ⅠA、第ⅡA的元素都可以形成碱。

错误。

B．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族。

正确。

C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2.。

D.C元素的原子核内的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个。

即有、、等原子。

所以元素有同位素现象。

15.下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

16.日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（53131I）和铯137（55137Cs），下列说法正确的是（　　）

A.127I与131I互为同素异形体B.137Cs的核电荷数为137

C.铀235的中子数是143D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

【解析】A、127I与131I互为同位素，A错误；

B、137Cs的核电荷数为55，B错误；

C、铀235的中子数是235-92=143，C正确；

D、铯比钠活泼，则铯与水的反应比钠与水的反应剧烈，D错误。

17.下列关于化学键的说法不正确的是（）

A.并不是所有物质都含有化学键B.只有非金属原子间才能形成共价键

C.单质不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键

【解析】A．非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故A正确；

B．金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，故B错误；

C．单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；

D．共价化合物中只含共