安徽省滁州市定远县育才学校届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx

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B.图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3

C.图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D.图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

4.下列实验操作、现象和结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将苯滴加到溴水中

溴水褪色

苯与溴发生加成反应

B

将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液

石蕊试液变红

生成的CH3Cl等有机产物具有酸性

C

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体

液体变为红褐色；

在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”

生成Fe（OH）3胶体

D

取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸

产生的白色沉淀不溶解

溶液中一定含有SO42-

5.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO12.0g.则V可能为

A.5.5LB.6.0LC.8.96LD.11.2L

6.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A.步骤①的操作方法：

灼烧和溶解

B.步骤①需用的主要仪器：

坩埚和烧杯

C.步骤③的试剂a必须是氧化剂

D.步骤④的试剂b可选用酒精

7.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-2akJ·

mol-l

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

8.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn（OH）2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是

A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B.气体Y为H2

C.pq膜适宜选择阳离子交换膜

D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 

气体X

9.根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

操作及现象

常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大

非金属性：

C<

S

盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象

Fe 

不能被HNO3氧化成Fe3+

SO2通入Ba（NO3）2溶液中,产生白色沉淀

SO2被氧化，沉淀为BaSO4

向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·

L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀

Ksp[FeOH）3]<

Ksp[Al（OH）3]

10.短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；

x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；

25℃,0.01mol·

Lˉ1w溶液中，。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小：

a<

b<

c<

dB.氢化物的沸点：

b>

d

C.x的电子式为：

D.y、w含有的化学键类型完全相同

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是

A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B.标准状况下，2.24 

LHF 

中含有的极性键数目为0.1NA

C.5mL0.1mol/LCH3COOH 

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 

溶液中所含CH3COOH 

分子数相等

D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

12.化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是

A.做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味

B.豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料

D.变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）

13.已知：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

25℃时,调节初始浓度为1.0 

mol·

L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c（Cr2O72-）和c（H+）,获得如下曲线。

A.平衡时,pH越小,c（Cr2O72-）越大

B.A、B两点c（CrO42-）之比为5：

2

C.B点CrO42-的平衡转化率为40%

D.平衡时,若溶液中c（CrO42-）=2c（Cr2O72-）,则c（H+）=1.0×

10-7mol·

L-1

14.R（OH）2和W（OH）2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R（OH）2和W（OH）2饱和溶液中，金属阳离子的p（M2+）[p（M2+）=-lgc（M2+）]随溶液pH的变化关系如右图所示。

已知：

Ksp[R（OH）2]sp[W（OH）2]。

则下列说法中错误的是

A.a线表示饱和溶液中p（R2+）随溶液pH变化关系

B.R（OH）2和W（OH）2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C.常温下，R（OH）2在饱和W（OH）2溶液中的溶解度比在纯水中的小

D.若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

15.下列说法中不正确的是

A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<

a-1

B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：

③<

②<

①

C.某温度Ksp（Ag2S）=6×

10-50，Ksp（AgCl）=2×

10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×

1037

D.一定浓度的NaHS溶液中：

c（Na+）+c（OH-）==c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

16.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是

主要仪器

注意事项

应用举例

洗气

从长管进气，短管出气

用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体

气体干燥

②

从粗管进气，细管出气

用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气

分液

③

先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

分离植物油和水的混合物

气体收集

④

收集氯气

第II卷非选择题52分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.（13分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·

H2O）为原料可制备碘化钠。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：

NaClO+2NH3=N2H4·

H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________（按气流方向，用小写字母表示）。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备

步骤一：

向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：

继续加入稍过量的N2H4·

H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：

向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：

将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;

该步骤反应完全的现象是_______________________________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

18.（11分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

_____。

B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

（用甲、乙、丙、丁回答）

19.（13分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。

在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。

装置如下图。

（1）实验步骤：

先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。

然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。

①通入CO2气体并开始加