版高考化学一轮复习专题突破训练3 元素推断试题的分类突破Word文档格式.docx
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B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱：
Y，正确；
C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：
Z，错误；
D项，W（Cl）与X（Na）形成的化合物中化学键是离子键，W与Y（Si）形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。
]
2．（2017·
济宁二模）常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D．原子半径：
Y>
X
A [根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。
3．（2018·
咸阳模拟）有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；
Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：
r（Y2－）>
r（Z2＋）
B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物
C [根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。
A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；
B项，Al2O3能与KOH溶液反应；
C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；
D项，存在KH、K2O等离子化合物。
4．（2018·
西安模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
C [由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。
H2CO3为电解质，A项错误；
A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；
第三周期中，Na的原子半径最大，C项正确；
SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。
5．（2018·
玉溪模拟）短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
A [由题意知X为H，Y为P，Z为O。
6.（2015·
福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是
（ ）
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
A [从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：
Z＞W＞X＞Y，A项错误；
非金属性：
O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：
H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；
主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
7．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。
下列说法正确的是（ ）
Z
A．最高正化合价：
W＝Z>
B．原子半径：
C．W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Y<
W<
Z<
C [Z是构成地壳的主要非金属元素之一，并结合其在周期表中的位置判断应为Si，根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C，X为N，Y为Al。
Y为Al，最高正化合价为＋3，而X为N，最高正化合价为＋5，A项错误；
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W>
X、Y>
Z，B项错误；
最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；
非金属性N>
C>
Si>
Al，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项错误。
8．（2018·
长春联考）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。
在周期表中，X与Y相邻；
Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；
Z是第三周期中离子半径最小的元素；
W与Y位于同一主族。
下列说法正确的是（ ）【导学号：
97500099】
A．五种原子半径的大小顺序为r（X）>
r（Y）>
r（Z）>
r（W）>
r（Q）
B．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
C．不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C [X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。
五种原子半径的大小顺序为r（Z）>
r（Q）>
r（X）>
r（Y），A错；
O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B错；
Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al（OH）3和H2S，不存在Al2S3溶液，C正确；
H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。
9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：
A<
C<
B<
D；
原子的最外层电子数：
A＋C＝B＋D＝8；
原子的核外电子层数：
B＝C＝2A；
B元素的主要化合价：
最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是（ ）【导学号：
97500100】
A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成
C．C元素不可能在第一周期，也不可能在ⅣA族
D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子
D [根据B元素的“最高正价＋最低负价＝2”可知B的最高价为＋5，即ⅤA族。
因A、B、C为短周期，且核外电子层数为B＝C＝2A，可知A为第一周期，B、C为第二周期。
再根据最外层电子数A＋C＝B＋D＝8可推知D为ⅢA族。
再根据原子半径A<
D，综合讨论可知A为H，B为N，C为F，D为Al。
A项，N与H形成的NH3为碱性气体，正确；
B项，Al与NaOH溶液反应可生成H2，正确；
C项，根据题中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A”可知C正确；
D项，NH4F中不存在金属阳离子，错误。
10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
A．离子半径的大小顺序：
e>
f>
g>
h
B．与x形成简单化合物的沸点：
y>
z>
d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
C [根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>
Cl－>
Na＋>
Al3＋，A项错误；
CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；
H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；
HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。
11．（2017·
东北三省四市一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是（ ）
Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：
HmY＞HnR
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D [离子化合物Z2Y中Z的化合价为＋1，Y的化合价为－2，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。
12．（2018·
洛阳统考）元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。
下列叙述错误的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第二周期ⅣA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>
C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D．产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑
C [根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。
由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。
X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。
Y是碳元素，碳位于第二周期ⅣA族，A项正确；
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为Na>
N>
O>
H，B项正确；
由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；
H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H＋，反应的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，D项正确。
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25℃时，0.1mol·
L－
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