新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版Word格式文档下载.docx
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4.下列有关说法中,正确的是
A.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
D.聚乙烯可以发生加成反应
5.六氯丙烷(的同分异构体有
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.解析下列事实的离子方程式不正确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
B.工业上用过量的溶液吸收:
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气:
7.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数值)
A.1molNa被完全氧化为,失去的电子数为2
B.常温常压下,16g气体含有氧原子数为
C.常温常压下,22.4L含有的分子数为
D.18g所含的电子数为10
8.下列说法正确的是:
A.是酸性氧化物,能与溶液反应
B.和都是盐,都能与溶液反应
C.和都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会“钝化”,能用铝槽盛放浓盐酸
9.下列说法正确的是
A.和是钍的两种同素异形体B.与互为同位素
C.甲醇与乙醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
10.已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.与的体积保持不变D.每消耗1mol同时生成1mol
11.如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解(电解液足量)下列说法正确的是
A.向乙中加入适量盐酸,溶液组成可以恢复
B.电解时向乙滴入酚酞溶液,c电极附近变红
C.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体
D.甲中a极上的电极反应为
12.已知:
常温下,0.01溶液的为10,反应生成1mol正盐,强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则在水溶液中电离的为
13.已知:
时,的。
下列判断正确的是
A.时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大
B.时,在的悬浊液中加入少量的固体,增大
C.时,固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小,
D.时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为
14.部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述肯定正确的是
A.相同温度时三种溶液的关系:
D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性
第卷(非选泽题共58分)
二、(共6题,共58分)
15.(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是_______。
用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
(2)与同主族的某元素,其氢氧化物分子含有18个电子,该分子中存在的共价键的类型是___________。
(3)元素的非金属性:
Q___W(填“强于”或“弱于”),用方程式简述其理由______。
(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。
实验步骤:
将盛有甲的试管倒扣在水槽中,____。
16.(16分)A、B、C、D为为中学常见单质。
通常状况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______、X______。
(2)在反应;
~中,属于氧化还原反应的有____个;
反应说明D溶液中含有___离子。
(3)反应的离子方程式是__________。
(4)反应的化学方程式是__________。
(5)检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
17.(9分)
(1)将(某一元酸)溶液与溶液等体积混合,测得混合溶液中,则此溶液中;
此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)将等体积的盐酸和醋酸,加入适量水,都升高了1,则加水后溶液体积V(醋酸)____V(盐酸)(填“>
(3)常温下,某酸(A为酸根)与某碱溶液恰好完全反应生成正盐,该溶液。
写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解,其水解离子方程式为_______。
18.(11分)以化学反应原理为依据,以实验室研究为基础,可以实现许多化工生产。
分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”,主要涉及下列反应:
(1)分析上述反应,下列判断正确的是____。
a.循环过程中产生1的同时产生
b.反应中还原性比强
c.循环过程中需补充
d.反应易在常温下进行
(2)在一定温度下,向2L密闭容器中加入,发生反应.物质的量随时间的变化如图所示。
内的平均反应速率的转化率=_______
(3)恒温恒容条件下,硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。
写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
恒温恒容时,和充分反应,放出热量的数值比_____(填“大”、“小”或“相等”)
II.氮化硅()是一种新型陶瓷材料,工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度,其平衡常数
_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(2)该化学反应速率与反应时间的关系如图所示
时引起突变的原因是_____,引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.
19.(11分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
(1)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为_____mol。
铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成(碱式碳酸同)。
该过程负极的电极反应式_______________。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(分别作为两个电极的反应物,固体陶瓷(可传导)为电解质,其原理如图所示:
根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。
放电时,电极A为____极,S发生_______反应。
放电时,内电路中的的移动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
充电时,总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连,阳极的电极反应式为________.
20.(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛,下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中,进行氨的催化氧化实验:
向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。
反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。
实验过程中的电离程度____(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(),其反应化学方程式:
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
写出加入药品之前实验操作的要点_______;
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
干燥管中盛放的药品是______。
简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
对比碳酸盐和酸的反应制取,该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.
有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是________。
氨基甲酸氨可用作肥料,其肥效比尿素_______(填“高”或“低”),在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。
取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g,用足量石灰水充分处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g,则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。
乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验
化学参考答案及评分参考
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分;
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、(本题共6个小题,共58分)
15.(7分)
(1)2Al2O34Al+3O2
(2)极性键和非极性键
(3)弱于 CO32-+H2OHCO3-+OH-CO32-离子水解,SO42-不水解,是强酸所以硫的非金属性强于碳元素(答案合理均得分)(2分)
(4)向试管甲中通入足量的氧气
16.(9分)
(1)Fe HCl
(2) 5 Fe3+
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(5)取少量D的溶液,向其中加入几滴酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,则含有Fe2+,若紫红色不褪去,则不含Fe2+。
(2分)
(6)向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)
17.(9分)
(1)>
;
<
=;
>
。
(2) >
(3)BnAmAn-An-+H2OHA(n-1)-+OH-(2分)
18.(11分)I、
(1)bc
(2)0.05mol/(L·
min) 20%
(3)①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ·
mol-1(2分)②大
II、
(1)减小
(2)增大了N2的浓度 使用了催化剂 升高温度或增大压强
19.(11分)
(1)Cu2O和Cu2S0.3
2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2(OH)2CO3+H2O(2分)
(2)C负极还原从A到B负Sx2—2e-=xS(2分)
20.(11分)
(1)变大
(2)①按图所示组装仪器,检查装置气密性
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②固体氢氧化钠或碱石灰,固体氢氧化钠遇水放出大量热,温度升高,有利于氨气逸出,同时c(OH-)浓度增大,氨水的电离平衡左移,放出氨气(2分)
③不需要干燥;
提供低温环境,提高转化率(答对任意一点就给分)
④产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸
⑤