新疆乌鲁木齐地区届高三第一次诊断性测验化学试题word版Word格式文档下载.docx

1、4. 下列有关说法中，正确的是A. 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D. 聚乙烯可以发生加成反应5.六氯丙烷（的同分异构体有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种6. 解析下列事实的离子方程式不正确的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：B. 工业上用过量的溶液吸收：C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：7.下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值） A. 1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2 B. 常温常压下，16g气体含有氧原子数为 C. 常温常

2、压下，22.4L含有的分子数为 D. 18g所含的电子数为108.下列说法正确的是：A.是酸性氧化物，能与溶液反应B.和都是盐，都能与溶液反应C.和都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸9. 下列说法正确的是A.和是钍的两种同素异形体 B.与互为同位素C. 甲醇与乙醇互为同系物 D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体10. 已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变C. 与的体积保持不变 D.每消耗1mol同时生成1mol11. 如图a、b、c、d均为石墨电极，

3、通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是A. 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B. 电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红C. 当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D.甲中a极上的电极反应为12.已知：常温下，0.01溶液的为10，反应生成1mol正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则在水溶液中电离的为13.已知：时,的。下列判断正确的是A.时,饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B.时,在的悬浊液中加入少量的固体，增大C.时，固体在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，D.时,在的悬浊液中加入溶液后不可能转化为14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的

4、是A.相同温度时三种溶液的关系：D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性第卷（非选泽题 共58分）二、（共6题，共58分）15.（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是_。（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是_。（3）元素的非金属性：Q_W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由_。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽

5、中，_。16.（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_、X_。（2） 在反应； 中，属于氧化还原反应的有_个；反应说明D溶液中含有_离子。（3） 反应的离子方程式是_。（4） 反应的化学方程式是_。（5） 检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_。（6） 除去D溶液中混有的少量G的方法是_。17.（9分） （1）将（某一

6、元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“”、“（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式_,该盐中_离子一定能水解，其水解离子方程式为_。18.（11分）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_。a. 循环过程中产生1的同时产生b. 反应中还原性比强c. 循环过程中需补充d. 反应易在常温下进行（2） 在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应.物质的量随时间

7、的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_（3） 恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_;恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_（填“大”、“小”或“相等”）II.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1） 该反应平衡常数的表达式为K=_.升高温度，其平衡常数_（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示 时引起突变的原因是_，引起变化的因素是_,时引小变化、大变化的原因是_.19.（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。（1）工业上以

8、黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：该反应的氧化剂是_,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_。放电时，电极A为_极，S发生_反应。放电时，内电路中的的移动方向为_（填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_极相连，阳极的电极反应式为_.20.（11分）三颈瓶在化学实验中的应用非

9、常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度_（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。写出加入药品之前实验操作的要点_；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是_。干燥管中盛放的药品是_。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_。对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰

10、升华产生气体的有优点有_.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是_。氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_。乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学参考答案及评分参考第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案CAB8910111213

11、14D第卷 （非选择题 共58分）二、（本题共6个小题，共58分）15（7分）（1） 2Al2O3 4Al + 3O2 （2）极性键和非极性键（3）弱于CO32+H2OHCO3+OH CO32-离子水解，SO42不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）（4）向试管甲中通入足量的氧气16（9分）（1）FeHCl （2）5 Fe3（3）2Fe3Fe=3Fe2（4）3Fe4H2O（g） Fe3O44H2（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。（2分）（6）向混合液中通入足量的氯气（或加入足量的H2

12、O2）17（9分） （1） ；。（2）（3）BnAm An- An-+H2OHA（n-1）- +OH- （2分）18（11分）I、（1）b c （2） 0.05mol/（Lmin）20%（3） S（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJmol1 （2分） 大II、（1） 减小（2）增大了N2的浓度使用了催化剂升高温度或增大压强19（11分） （1）Cu2O和Cu2S 0.3 2Cu+4OH+CO24e = Cu2（OH）2CO3+H2O （2分）（2）C 负极 还原 从A到B 负 Sx 22e- = xS （2分）20（11分）（1）变大 （2）按图所示组装仪器，检查装置气密性 NH3CO2H2O = NH4HCO3 固体氢氧化钠或碱石灰， 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c （OH）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分） 不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（答对任意一点就给分） 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸