届高三第一次阶段性检测化学试题Word文档格式.docx
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D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了
水解反应
2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()
A.青蒿素的摩尔质量为282g·
mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.1mol青蒿素中含11molH2
3.下列说法不正确的是()
A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH、Cu2+、NO、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:
NH、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成氢气的体积为6.72L
D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
8.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
()
①氧化性:
Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
9.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH、Fe2+、Br−、CO、I−、SO六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是()
A.NH、Br−、COB.NH、I−、SO
C.Fe2+、I−、SOD.Fe2+、I−、CO
10.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·
L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()
A.配制1L溶液,可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl−)=0.1mol·
L-1
C.Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·
L-1
D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·
11.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO)的变化如下图所示:
下列分析正确的是()
A.CO2通入NaClO溶液的反应:
2ClO−+CO2+H2O=CO+2HClO
B.CO2通入CH3COONa溶液的反应:
CO2+H2O+CH3COO−=HCO+CH3COOH
C.通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:
2OH−+CO2=CO+H2O
D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中:
n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol
12.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
13.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.60g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
14.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;
取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na+)为( )
A.(10b-5a)mol·
L-1B.(2b-a)mol·
L-1
C.(-)mol·
L-1D.(5b-)mol·
15.下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
16.8.34gFeSO4·
7H2O(相对分子质量:
278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·
5H2O
B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·
H2OFeSO4+H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·
2H2O
化学第Ⅱ卷(非选择题共52分)
1.第Ⅱ卷共4大题,共52分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
题号
17
18
19
20
总分
得分
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
图1图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。
(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中,容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
(填序号)。
A.定容时俯视刻度线B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出
18.(12分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为___________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的